某學習小組對原電池的構成及形成條件做如下探究性實驗．諸你對可能的現(xiàn)象作出推測，并作出合理的解釋。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應，設計實驗探究方案如下：
實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實驗記錄：

背影資料：

請你參與以下探究：
（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是
銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率
銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率
．
（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：
①有同學認為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理，理由是
沒道理，因為H2本身難溶于水
沒道理，因為H2本身難溶于水
．
②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加入驗證．
猜想 驗證方法 預測現(xiàn)象及結論
認為銅片中可能含有鋅等雜質
（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl2，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體．若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl．請你幫他設計驗證方案（若有多處方案，只設計兩個）．
猜想 預計驗證方法 猜想的現(xiàn)象與結論
白色沉淀是氯化亞銅
（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl4]2等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結果．請寫出這一平衡關系式（用離子方程式表示）：
[CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
[CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
硫酸銅與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質溶液構成原電池，加快反應速率
硫酸銅與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質溶液構成原電池，加快反應速率
；
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
（答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
            實 驗
混合溶液		 A B C D E F
4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
請完成此實驗設計，其中：V2
=
=
V5=
30
30
，V6=
10
10
，V8=
19.5
19.5
；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
組別 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液pH
甲 c 0.2 pH=7
乙 0.2 0.1 pH＞7
丙 0.1 0.1 pH=9
請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？
否
否
（選填“是”或“否”）．
（5）分析乙組實驗數(shù)據(jù)，HA是
弱
弱
酸（選填“強”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對Mg和Al的性質進行了下列的實驗及研究．
精英家教網(wǎng)
（1）以鎂條、鋁片為電極，稀NaOH溶液為電解質構成的原電池（如圖1所示）時發(fā)現(xiàn)，剛開始時，電流表指針向右偏轉，鎂條做負極；但隨后很快指針又向左偏轉，鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生．
①開始階段，負極發(fā)生的反應是
 
．
②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式是
 
；則鎂電極發(fā)生的電極反應式是
 
．
（2）經(jīng)研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產(chǎn)物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．96mgMg在1L4mol?L-1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（標準狀況下）氣體（忽略反應過程中HNO3濃度的變化），該反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省平潮高級中學2006-2007學年度第一學期期中考試、高二化學試卷 題型：058

實驗是化學的最高法庭．以鎂、鋁為電極，稀NaOH溶液為電解質溶液構成的原電池，人們普遍認為鋁是負極．某研究性學習小組為此進行了如下探究實驗：如圖，剪取大小相近的鎂條和鋁片，用砂紙去膜，使鎂與鋁分別與量程為500 μA的教學演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol/L NaOH溶液的燒杯中．開始，電表指針向右偏移約500 μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)

開始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；負極反應式是________．

(2)

隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式是________；

鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應是：________；

鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是________．

(3)

該研究性學習小組用鋁片分別與c(H+)均為3 mol/L的稀鹽酸和稀硫酸反應：

實驗過程：往裝有相同鋁片的2支試管中分別加入等體積，且c(H+)＝3.0 mol/L的鹽酸和硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20 min時鋁片與酸反應的情況．

實驗結果如下表：

通過上述實驗可知，鋁片與鹽酸和硫酸反應存在較大的差異．這和課本中“鋁能與稀鹽酸和稀硫酸反應生成氫氣”的說法不一致．假如你將開展實驗，探究鋁片分別與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因，為設計實驗，你將對差異的原因作出哪些假設或猜想？你的假設(猜想)是：________；

鋁片與3 mol/L的稀鹽酸反應時，產(chǎn)生H2的速率經(jīng)過由慢到快再慢的過程的原因是________．

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