下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是

A．將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3

B．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2

C．取少許某溶液，滴加數(shù)滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再另取少許原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2＋

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻后，再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期第二次質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗：

（1）裝置的連接順序為 。

（2）飽和食鹽水的作用是 。

（3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為_____________________。

②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 。

（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

實驗①說明 ；

實驗②的目的是 ；

得出結(jié)論：溶液褪色的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質(zhì)量檢測（一模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)(I)已知X．Y．Z．W為短周期四種常見元素，共中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應。試回答下列問題:

（1）請寫出下列元素的名稱:Y____________，W____________．

（2）請寫出X2Z2的電子式________________．

（3）請寫出W元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式____________．

(II)A是由X、 Y、 Z和Cu四種元素組成的綠色固體，發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化（反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。

常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，75%的F水溶液常做醫(yī)用消毒劑。請回答下列問題:

（4）D跟G反應的化學方程式____________________．

（5）E中含有官能團的名稱__________。請寫出檢臉E中官能團的化學方程式_ ______________。．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質(zhì)量檢測（一模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋不科學的是

A．“水摘石穿”是溶解了CO2的雨水與CaCO3 長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故

B．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成和從石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油

C．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，主要是由于NaOH能與玻璃中的SiO2反應生成硅酸鈉導致瓶塞與瓶口粘住的緣故

D．黃銅（銅鋅合金）不易產(chǎn)生銅綠，這是因為發(fā)生電化學腐蝕時，鋅被腐蝕而保護了銅。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實驗或?qū)嶒灢僮?/p>

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42 －、SO32 －、HSO3－ 中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動

D

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca,Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工業(yè)流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣1中分離出Al2O3部分的流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是______________________________。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）_____________________________。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是_________________________。

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_____，b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是_______。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）＝c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

陰離子Xn－含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A． mol B．mol

C． mol D． mo1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安地區(qū)八校高三下學期聯(lián)考三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．

（1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應的方程式為： 。

（2）已知：

（�。㏒i(S)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241KJ.mol-1

（ⅱ）Si(S)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210KJ.mol-1

則SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應（ⅲ）：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(S)==4SiHCl3(g) △H=______。

（3）力研究反應（iii）的最適宜反應溫度，下圖為四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應最適宜的溫度為 ，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為____。

（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應（ⅲ），6h后達到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol.L-1和0.2 mol.L-1

①從反應開始到平衡，v（SiCl4）=___________。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ，溫度升高，K值 （填“”增大”、“減小”或“不變”）。

③原容器中，通入H­2的體積（標準狀況下）為 。

④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl4和H2（假設Si足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為 。

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