Question

氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛．氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl

，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是

避免CuCl溶于水而造成損耗或洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水份

．
（2）工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%乙醇可通過(guò)

蒸餾

方法回收并循環(huán)利用，而NH₄Cl、

HNO₃

（填化學(xué)式）可直接循環(huán)利用． 
（3）實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置制備CuC1．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O₂的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，最宜選擇

B

裝置（填字母序號(hào)A、B、C）．

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是

氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應(yīng)液溫度降低

；電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng)

燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色

_時(shí)才能停止通入氧氣，待冷卻至室溫后，再打開(kāi)瓶塞，沿

a或c

（填字母a、b、c）口傾出棕色反應(yīng)液于1000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)流程分析NH₄[CuCl₂]分解產(chǎn)物過(guò)濾后得到濾液為氯化銨，固體為CuCl，結(jié)合原子守恒寫出化學(xué)方程式，氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌；
（2）依據(jù)乙醇沸點(diǎn)低利用蒸餾方法回收利用，制備過(guò)程中的氯化銨和硝酸直接利用；
（3）①分析裝置圖生成的氧氣可以通過(guò)控制氣泡的冒出快慢觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率；
②制備氯化亞銅所用的原料中含有氯化銨溶解過(guò)程中吸熱，生成的紅棕色氣體二氧化氮污染氣體不能排放，需要通入氧氣至恰好吸收生成硝酸循環(huán)使用，利用氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，微溶于水，反應(yīng)后的混合液倒入水中析出氯化亞銅．

解答：解：（1）NH₄[CuCl₂]分解產(chǎn)物過(guò)濾后得到濾液為氯化銨，固體為CuCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl；氯化亞銅（CuC1）為白色晶體微溶于水不溶于酒精，用酒精洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水份，減少氯化亞銅損耗，
故答案為：NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl；避免CuCl溶于水而造成損耗；
（2）根據(jù)乙醇的沸點(diǎn)較低，可以利用蒸餾的方法回收乙醇循環(huán)利用，反應(yīng)過(guò)程中的氯化銨和硝酸可以在混合液中 直接利用，
故答案為：蒸餾；HNO₃；
（3）①A、裝置A可以迅速生成氧氣，通過(guò)分液漏斗滴入燒瓶過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下加快反應(yīng)速率，但不易觀察氧氣的氣流快慢，故A不選；
B、裝置B分液漏斗中的水滴入過(guò)氧化鈉固體會(huì)在、迅速產(chǎn)生氧氣，通過(guò)濃硫酸可以觀察氣體冒出的快慢控制氧氣的速率，故B選；
C、裝置C加熱高錳酸鉀固體只氧氣無(wú)法控制和觀察氧氣生成速率，故C不選；
故答案為：B；
②制備氯化亞銅所用的原料為Cu、HCl、NH₄Cl、HNO₃、H₂O，其中含有氯化銨溶解過(guò)程中吸熱，反應(yīng)過(guò)程中生成的紅棕色氣體二氧化氮污染氣體不能排放，需要通入氧氣至恰好吸收生成硝酸循環(huán)使用，4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，利用氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，微溶于水，反應(yīng)后的混合液從ac處倒入水中析出氯化亞銅，
故答案為：氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應(yīng)液溫度降低；燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色；a或c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備的流程分析和反應(yīng)產(chǎn)物判斷，反應(yīng)條件、反映實(shí)際的選擇，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)循環(huán)利用的綠色化學(xué)思想，題目難度中等．