（7分）下圖表示A~D及NaOH等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)。

（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式：________________ 。

（2）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式：

①  B → NaOH：________________________________________，

②  A → D：________________________________________，

（3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________ 。

 

（方程式每個(gè)2分，共7分）（1）NaCl （1分）

（2）① 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。

（1） 分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：

① 平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                  。

② 下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________（填序號(hào)）。

a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH

（2） 下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a. 升高溫度b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3） 已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-a kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝-b kJ·mol-1

③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH＝-c kJ·mol-1

則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)  ΔH＝______________kJ·mol-1。

（4） 2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

① 該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)___________, c口通入的物質(zhì)為_(kāi)_________。

② 該電池正極的電極反應(yīng)式為:_______________________________。

③ 工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（5） 以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

_______________________________________________________，

_______________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：

   （1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是＿＿＿＿。

           A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似     

B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

           C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA

           D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

   （2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

           ①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。

④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷 b．乙炔  c．苯  d．乙醇）

⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆山東省濟(jì)南市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（一模）化學(xué)試卷 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                  。
②下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________（填序號(hào)）。
a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH
（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a. 升高溫度b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝-b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)  ΔH＝______________kJ·mol-1。
（4） 2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)___________, c口通入的物質(zhì)為_(kāi)_________。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為:_______________________________。
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（5）以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
_______________________________________________________，
_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（一模）化學(xué)試卷 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。

（1） 分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：

① 平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                   。

② 下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________（填序號(hào)）。

a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH

（2） 下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a. 升高溫度b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3） 已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH ＝-b kJ·mol-1

③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH＝-c kJ·mol-1

則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)   ΔH＝______________kJ·mol-1。

（4） 2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

① 該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)___________, c口通入的物質(zhì)為_(kāi)_________。

② 該電池正極的電極反應(yīng)式為:_______________________________。

③ 工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（5） 以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

_______________________________________________________，

_______________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年吉林省高考復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

   （1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

        ①該反應(yīng)的焓變        0（填“>”、“<”或“=”）。

        ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1      K2（填“>”、“<”或“=”）。

        ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是            。

        a.升高溫度                                               b.將CH3OH（g）從體系中分離

c.使用合適的催化劑                                 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

   （2）已知在常溫常壓下

        ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  =-akJ·mol-1

        ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  =-bkJ·mol-1

        ③H2O(g)=H2O(1)   =-ckJ·mol-1

        則,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)   =       kJ·mol-1

   （3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

        ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為         ，c口通入的

物質(zhì)為           。

        ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：                 。

        ③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，

有        NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

   （4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

                             ，                         。

 

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