【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A．該反應的化學方程式為3B＋4D 6A＋2C

B．反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）

C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）

D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

【答案】C

【解析】

試題分析：A、分析題給圖像知Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（D）＝（1.2－0）mol∶（1.0－0.4）mol∶（1.0－0.2）mol∶（0.4－0）mol＝6∶3∶4∶2，各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，則化學方程式為3B＋4C6A＋2D，錯誤；B、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故反應進行到1 s時，v（A）＝3v（D），錯誤；C、根據(jù)v=△n/V△t計算反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s），正確；D、不論在什么時刻，用各物質表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，錯誤。

練習冊系列答案
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A. 6個 B. 9個 C. 12個 D. 15個

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（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式_____________。

③上述流程中循環(huán)利用的物質是____________________。

（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2

①該反應的離子方程式________________________（反應a）。為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變為淺綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗。

分析推測

實驗步驟及現(xiàn)象

甲：生成了Fe(OH)3膠體

乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應：

Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反應b)

I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗

II、分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的_________________（填性質）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe(OH)3膠體。

③根據(jù)反應b說明步驟II中液體顏色變化的原因是______________________（用離子方程式及必要的文字說明）。

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