Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                                                 （    ）

       A．0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中，c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

       B．25℃時，pH=7的氨水和硫酸銨的混和溶液中，c(NH₄⁺)=c(SO₄^2－)

       C．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液與0.05mol/L的鹽酸等體積混合后的溶液中，

       c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

       D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液

        c[(NH₄)₂CO₃]<[(NH₄)S_­O₄]<c(NH₄Cl)

Answer 1

C

(NH₄)SO₄=SO₄^2－+2NH₄⁺,c(NH₄⁺)應(yīng)大于c(SO₄^2－)，A錯；pH=7，c(OH^－)=c(H⁺)，c(NH₄⁺)=c(SO₄^2－)?2，B錯；Na₂CO₃與HCl物質(zhì)的量之比為2：1，有反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，Na₂CO₃過量，所得溶液中有Na₂CO₃，NaHCO₃，NaCl共存，共物質(zhì)的量相等，CO₃^－、HCO₃^－的水解使溶液呈堿性，但CO₃^2－水解程度大小于HCO₃^－水解程度，C項正確；（NH₄）₂CO₃溶液中，由于CO₃^2－的水解，使NH₄⁺水解程度大于(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺的水解程度，當(dāng)兩溶液中c(NH₄⁺)相同時，c(NH₄)₂SO₄<c(NH₄)₂CO₃，D錯。