Question

如表為長式周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）元素②、③、④的第一電離能由小到大順序（用元素符號表示）

 

；元素⑦基態(tài)原子的外圍電子排布式

 

．
（2）元素①、②的一種化合物是重要的化工原料，常把該化合物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該化合物分子說法正確的是

 

．
A．所有原子不可能在同一平面內(nèi)       B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵           D．是石油裂解氣的主要成分
（3）元素④與⑤可形成一種淡黃色的固體化合物，其晶體類型是

 

；寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
（4）在測定元素③與④所形成的一種紅棕色氣體化合物相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是

 

．
（5）在25℃、101kPa下，已知⑥簡單的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol e^-放熱190.0kJ，該氣態(tài)氫化物燃燒熱△H=

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Si、⑦為Ni，
（1）同周期，隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但原子排布處于全滿、半滿、全空時能量較低，第一電離能較高；
Ni原子核外電子數(shù)為28，結(jié)合能量最低原理書寫外圍電子排布；
（2）元素①、②的一種化合物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則該化合物為C₂H₄，結(jié)構(gòu)式為，為平面型結(jié)構(gòu)，分子為對稱結(jié)構(gòu)，屬于非金屬性分子，可以由石油裂解生成；
（3）元素④與⑤可形成一種淡黃色的固體化合物為Na₂O₂，屬于離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH與氧氣；
（4）元素③與④所形成的一種紅棕色氣體化合物為NO₂，存在平衡2NO₂?N₂O₄，部分轉(zhuǎn)化為N₂O₄，測定相對分子質(zhì)量偏大；
（5）1molSiH₄完全燃燒生成二氧化硅與液態(tài)水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，據(jù)此計算放出的熱量，進而確定其燃燒熱．

解答：解：由元素在周期表的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Si、⑦為Ni，
（1）同周期，隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故第一電離能N＞O＞C，
Ni原子核外電子數(shù)為28，由能量最低原理可知，其外圍電子排布為：3d⁸4s²，
故答案為：N＞O＞C；3d⁸4s²；
（2）元素①、②的一種化合物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則該化合物為C₂H₄，
A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一平面內(nèi)，故A錯誤；
B．乙烯分子為平面對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故B正確；
C．乙烯分子結(jié)構(gòu)式為，分子中含有5個σ鍵和1個π鍵，故C錯誤；
D．乙烯是石油裂解氣的主要成分，故D正確，
故答案為：BD；
（3）元素④與⑤可形成一種淡黃色的固體化合物為Na₂O₂，屬于離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：離子化合物；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）元素③與④所形成的一種紅棕色氣體化合物為NO₂，存在平衡2NO₂?N₂O₄，部分轉(zhuǎn)化為N₂O₄，測定相對分子質(zhì)量偏大，
故答案為：存在平衡2NO₂?N₂O₄，NO₂部分轉(zhuǎn)化為N₂O₄；
（5）由SiH₄+2O₂

點燃  .

SiO₂+2H₂O，每轉(zhuǎn)移lmol電子時放熱190.0kJ，該反應(yīng)中Si元素由-4價升高到+4價，則轉(zhuǎn)移8mol電子時放出190.0kJ×8=1520kJ，即SiH₄燃燒熱△H=-1520kJ/mol，
故答案為：-1520kJ/mol．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及元素化合物性質(zhì)、電離能、核外電子排布、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、燃燒熱等，難度中等，注意熟練把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意對燃燒熱的理解．