下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl晶體、BaSO4
B、銅、二氧化硫
C、硫酸、酒精
D、熔融的KNO3、硫酸溶液
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：A、氯化鈉晶體是電解質(zhì)，硫酸鋇也是電解質(zhì)，故A錯誤；
B、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、硫酸為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，故C正確；
D、硝酸鉀為電解質(zhì)，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性小組擬用下述方案測定一份亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度．
[方案一]根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體體積來測定．
（1）請從圖中選用
 
的裝置，裝置的連接順序是（填接口字母）
 
．
（2）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）稱取2.0g試樣，測得氣體體積112mL（標(biāo)況），則Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
[方案二]根據(jù)試樣與鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來測定．流程如下：

（4）操作2名稱是
 
，其操作方法是
 
．若缺少該操作，測得的Na2SO3質(zhì)分?jǐn)?shù)
 
（填偏大、偏小或不變）．
（5）甲、乙兩同學(xué)開展實驗時，分別按下表敘述開展“操作1”（其余操作相同且符合實驗規(guī)范要求），并得到表中所示的沉淀量和亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Na2SO3%）的計算表達(dá)式：
　操作1沉淀質(zhì)量Na2SO3%計算表達(dá)式
甲先往溶液中加入足量鹽酸，再滴入足量BaCl2b克（1-142b/233a）×100%
乙先往溶液中加入足量Ba（NO3）2，再滴入足量鹽酸c克（1-142c/233a）×100%
 
（填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%計算表達(dá)式”有問題，因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點讀數(shù)
第一次0.10mL18.60mL
第二次0.20mL18.50mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（精確到0.01）．
（2）錐形瓶用蒸留水洗滌后，水朱倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
 （順“偏大”、“偏小”或“無偏”）．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化       B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（4）達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是
 
．
（5）若操作有誤，則導(dǎo)致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤操作是
 
（填序號）．
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測液中指示劑酚酞（為有機(jī)弱酸）加得太多
（6）如果準(zhǔn)確移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入甲基橙指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．D元素原子半徑是這五種元素中最大的．B、C、E三種元素在周期表中相對位置如圖①，E能形成四種價態(tài)的含氧酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、C三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可做火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②．

回答下列問題：
（1）從最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱角度判斷，B、E兩元素非金屬性較強(qiáng)的元素是
 
，X的分子構(gòu)型為
 

（2）C、D兩元素形成的化合物D2C2的電子式為
 
，W的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）X與Z反應(yīng)生成M和Y的化學(xué)方程式為
 
．
（4）W8空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W8空氣燃料電池放電時，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量增加的陽離子是（　�。�
A、Fe3+
B、Mg2+
C、Na+
D、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述II（　　）　
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
AHCl的酸性比H2CO3強(qiáng)氯的非金屬性大于碳
BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作中，一定不需要加熱的是（　�。�
A、萃取B、蒸餾C、蒸發(fā)D、溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗不能達(dá)到目的是（　　）
A、向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
B、只用少量水就可鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C、用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備純凈的FeCl3溶液
D、用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁投入到1L 1mol/L的H2SO4中，充分反應(yīng)后，放出氫氣的體積分別是V1、V2、V3，則下列關(guān)系一定不正確的是（　�。�
A、V1＞V2=V3
B、V3＞V2＞V1
C、V1＞V2＞V3
D、V2=V3＞V1

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