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甲、乙、丙都是金屬單質，當電解甲離子和丙離子的混合鹽溶液時，丙先析出，當甲與乙組成原電池時，甲為電池的正極，甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為（　�。�
A、甲＞乙＞丙
B、乙＞甲＞丙
C、乙＞丙＞甲
D、丙＞乙＞甲
考點：常見金屬的活動性順序及其應用
專題：電化學專題,元素及其化合物
分析：活潑性弱的金屬陽離子電解時首先放電析出，原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性．
解答： 解：當電解甲離子和丙離子的混合鹽溶液時，丙先析出，所以活潑性甲＞丙，當甲與乙組成原電池時，甲為電池的正極，所以活潑性乙＞甲，甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為：乙＞甲＞丙，故選B．
點評：本題考查判斷金屬活潑性的方法，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液的pH（　�。�
A、變大B、變小
C、不變D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，使 CO 和 O2的混合氣體22g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量Na2O2 固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2  和CO的質量比是（　�。�
A、1：2B、3：8
C、5：6D、4：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S→A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，其余元素的電負性從大到小依次為
 
．
②在生成物中，A的晶體類型為
 
；含極性共價鍵的分子中中心原子的雜化軌道類型為
 
．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為
 
．
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為
 
，Q2+的未成對電子數是
 
．
（3）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型①H2S：
 
，②ClO4-：
 
．
（4）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖如圖1，試判斷NaCl晶體結構的圖象是
 
．

（5）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖2所示，它的化學式是
 
，其中Ti4+的氧配位數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電池工作時能量轉化形式與其它三個不同的是（　�。�
A．鋅錳堿性電池B硅太陽能電池C氫燃料電池D鉛蓄電池
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將蔗糖用少量水濕潤后，一邊攪拌一邊加入濃硫酸．可以看到蔗糖顏色逐漸變黑，體積不斷膨脹，最后變成多孔疏松固體．上述過程中，體現出濃硫酸（　�。�
A、只有吸水性
B、只有脫水性
C、既有吸水性．又有脫水性
D、有脫水性、吸水性、氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈣的化合物在工農業(yè)生產和生活中有廣泛的應用．

（1）已知CaC2與水反應生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數目為
 
．
③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
，構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結構示意圖如圖1：化學選修：有機化學基礎該物質中存在的化學鍵類型包括
 
（填字母）．
A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性共價鍵   D．配位鍵
（3）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖2所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為
 
．已知阿伏加德羅常數為NA，該晶體的密度為ρg?cm3，則晶胞中兩Ca2+間的最近距離為
 
cm．（用含NA、ρ的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（　�。�
A、分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中
B、分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸
C、分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液
D、分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一小塊金屬鈉放在燃燒匙中加熱，下列實驗現象描述正確的是（　�。�
①金屬鈉先熔化�、谠诳諝庵腥紵�，產生黃色火焰  ③燃燒后得白色固體�、苋紵笊傻S色固體物質．
A、①②B、①②③
C、①②④D、①②③④

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