【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(“01”“12”“23”“34”“45”),原因是______。

34 min 時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中,X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)

A.Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應(yīng)速率比為 3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時(shí)消耗 2mol Z

③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。

【答案】23 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高,反應(yīng)速率越大 0.025 mol/Lmin CD 3X+Y2Z AC 10%

【解析】

(1)①相同條件下,反應(yīng)速率越大,相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多;由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是23 min,原因是:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,反應(yīng)速率越大;

②34分鐘時(shí)間段,收集的氫氣體積=(576-464)mL=112mL,n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2×0.005mol=0.01mol,則V(HCl)=0.01mol÷(0.4L×1min)=0.025 mol/(Lmin);

(2)A.加入蒸餾水,氫離子濃度減小,反應(yīng)速率降低,故A不選;

B.加入KCl溶液,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率降低,故B不選;

C.加入KNO3溶液,相當(dāng)于含有硝酸,硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣,故C選;

D.加入CuSO4溶液,Zn和銅離子反應(yīng)生成Cu,Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率,故D選;

故選:CD

(3)①根據(jù)圖知,隨著反應(yīng)進(jìn)行,X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加,則XY是反應(yīng)物而Z是生成物,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6moln(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol。同一可逆反應(yīng)中,同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)算之比,XY、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol0.2mol0.4mol=312,則該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z;

②AY的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變,說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;

BX、Y的反應(yīng)速率比為31時(shí),如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率,則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)減小,當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變,故D錯(cuò)誤;

E.只要反應(yīng)發(fā)生就有生成1molY的同時(shí)消耗2molZ,故E錯(cuò)誤;

故選:AC;

③Y的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的n(Y)÷反應(yīng)初始n(Y)×100%=(1-0.9)÷1×100%=10%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】凱夫拉纖維是生產(chǎn)防彈衣的主要材料之一,其結(jié)構(gòu)片段如下:

下列說(shuō)法不正確的是(

A. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程中,中的C—N鍵斷裂

B. 凱夫拉纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

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①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1

③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1

該反應(yīng)在這四種不同條件下反應(yīng)速率由快到慢的順序是

A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③

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【題目】關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是

A.電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)從鋅片流向右側(cè)碳棒,再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

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【題目】下圖所示裝置中,甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。試回答:

(1)圖中甲池的裝置是_________(填原電池電解池”),乙池中石墨電極是________極。

(2)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:________________

(3)乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(4)當(dāng)乙池中Ag極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);此時(shí)丙池某電極上析出1.60g某金屬,則丙池中的鹽溶液可能是________(填字母)

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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【題目】羰基硫COS廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

1羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:

水解反應(yīng)COSg+H2OgH2Sg+CO2g H=-34kJ/mol

氫解反應(yīng)COSg+H2gH2Sg+COgH=+7kJ/mol。

已知:2H2g+O2g=2H2Og H=-484kJ/mol

寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。

2氫解反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持體系的溫度和總壓強(qiáng)不變,通入適量的He,正反應(yīng)速率____增大”“減小不變,下同,COS的轉(zhuǎn)化率_______

3某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOSg4molH2Og),發(fā)生水解反應(yīng),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得COSg的轉(zhuǎn)化率為75%。

回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)從起始至5min內(nèi)vH2S=_______mol·L-1·min-1。

②該溫度下,上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

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【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )個(gè)

①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強(qiáng)不變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D,同時(shí)生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng),又能和HF反應(yīng),所以SiO2屬于兩性氧化物

B.因?yàn)?/span>Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2,所以H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)

C.CO2SiO2都能與C反應(yīng)

D.CO2SiO2都是酸性氧化物,所以?xún)烧呶锢硇再|(zhì)相似

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

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D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O324H=SO423S↓2H2O

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