1．如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生變化，其電流（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是B，與B圖變化趨勢一致的是AC，與C圖變化趨勢一致的是D．

A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
B．醋酸溶液中滴入NH3•H2O至過量
C．澄清石灰水中通入CO2至過量
D．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體．

分析 溶液導電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，與電解質(zhì)強弱無關，
A中溶液導電能力先增大后減小，則A溶液中離子濃度先增大后減��；
B中溶液導電能力先減小后增大，則B溶液中離子濃度先減小后增大；
C中溶液導電能力不變，說明C溶液中離子濃度不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：溶液導電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，與電解質(zhì)強弱無關，
A中溶液導電能力先增大后減小，則A溶液中離子濃度先增大后減�。�
B中溶液導電能力先減小后增大，則B溶液中離子濃度先減小后增大；
C中溶液導電能力不變，說明C溶液中離子濃度不變，
A．該反應方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，隨著稀硫酸的加入，離子濃度減小，當二者恰好反應時離子濃度最小，溶液導電能力最��；繼續(xù)加入稀硫酸時，離子濃度增大，溶液導電能力增大；
B．離子反應方程式為CH3COOH+NH3．H2O=NH4++CH3COO-，隨著一水合氨的加入，離子濃度增大，溶液導電能力增大，二者恰好反應時溶液導電能力最大；繼續(xù)加入氨水，離子濃度減小，溶液導電能力減�。�
C．離子反應方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，隨著二氧化碳的通入，離子濃度減小，溶液導電能力降低，二者恰好反應時離子濃度最小，溶液導電能力最低，繼續(xù)通入二氧化碳，二者反應生成可溶性強電解質(zhì)，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，離子濃度增大，溶液導電能力增強；
D．離子反應方程式為NH4++OH-=NH3．H2O，隨著NaOH的加入，離子濃度基本不變，所以溶液導電能力基本不變；
通過以上分析知，與A圖變化趨勢一致的是B，與B圖變化趨勢一致的是AC，與C圖變化趨勢一致的是D，
故答案為：B；AC；D．

點評 本題考查溶液導電能力圖象分析，為高頻考點，明確溶液導電性強弱與離子濃度關系是解本題關鍵，注意溶液導電性強弱與電解質(zhì)強弱無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．恒溫下，將16mol N2與24mol H2的混合氣體通入一個固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10分鐘后反應達平衡時，NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，下列的關說法正確的是（　�。�
A．達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1：1
B．10分鐘內(nèi)v（H2）=0.35mol/（L•min）
C．平衡混合氣體的密度為124g/L
D．平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①N是原子序數(shù)為26的常見金屬元素，其余的均為短周期主族元素；
②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外層電子數(shù)之和為7
③Y、Z兩種元素形成的單質(zhì)是組成空氣的主要成分；
請回答下列問題：
（1）寫出M離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）X、Y、Z、M、N幾種元素中的一種或幾種可以組成多種漂白劑，試寫出其中一種常見漂白劑的化學式：H2O2 或 Na2O2．
（3）寫出N單質(zhì)在氧氣中燃燒之后的產(chǎn)物溶于稀硫酸的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，請簡述怎樣檢驗所得溶液中的金屬陽離子？取兩支潔凈試管分別加入適量待測液，往其中一支滴加高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明待測液含F(xiàn)e2+，往另一支中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅，說明待測液含F(xiàn)e3+．
（4）已知1mol N單質(zhì)恰好溶解在含Y的最高價氧化物對應水化物3.2mol的稀溶液中，已知還原產(chǎn)物只有一種且其中Y元素價態(tài)為+2價，此時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)以下資料，填寫空白：
已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
（2）Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
（3）原料價格表
物質(zhì)價格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
燒堿（含98%NaOH）2100
純堿（含99.5%Na2CO3）600
（1）請設計實驗證明鹵塊中含有Fe3+取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液（NaClO）
（3）在步驟③中加入的試劑Y應是燒堿（NaOH），步驟⑤中發(fā)生的反應是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
（4）步驟⑥如在實驗室進行，應選用在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
（5）25℃，往鹵塊對應的水溶液中，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是（　�。�
A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．加入適量的硫酸，與下列離子發(fā)生離子反應的是（　�。�
A．Cu2+B．Cl-C．Na+D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-．
①當溶液中存在大量H+時，則溶液中不可能有OH-、CO32-．
②當溶液中有大量的Ba2+存在時，則溶液中不可能有SO42-、CO32-．
（2）用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應時，所用AgNO3溶液的體積比為1：2：3；
如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應時，所用三種溶液的體積比為6：3：2．
（3）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度也為0.1mol/L，請寫出NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合，該反應的離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應生成氣體C，反應過程中A、B、C濃度變化如圖①所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖②所示．

則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式是A+3B═2C
B．該反應的正反應為放熱反應
C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應達到平衡
D．壓強增大，則該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將7.8gNa2O2溶于92.2g水中，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液的質(zhì)量分數(shù)為7.8%B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大于7.8g
C．溶液中水的質(zhì)量等于92.2gD．溶液的質(zhì)量等于100g

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