相同條件下，乙烯和乙炔的混合氣體xmL，完全燃燒消耗O2 ymL，則原混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為
 
．
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：設出混合氣體中乙烯、乙炔的體積，分別根據(jù)總體積、消耗氧氣的體積結合反應方程式列式計算原混合氣體中乙烯和乙炔的體積比．
解答： 解：設混合氣體中乙烯的體積為amL、乙炔的體積為bmL，
C2H4+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+2H2O
amL  3amL
C2H2+2.5O2
 點燃 
.
 
2CO2+H2O
 bmL   2.5bmL
則：a+b=x、3a+2.5b=y，
整理可得：a=2y-5x、b=6x-2y，
所以原混合氣體中乙烯和乙炔的體積比=（2y-5x）：（6x-5y），
故答案為：（2y-5x）：（6x-5y）．
點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Na+、Fe2+、Cl-、HCO3-
C、HCO3-、Cl-、K+、H+
D、OH-、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫時是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃101kPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是
 
．
Ⅱ．如圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼（N2H4）-─空氣燃料電池（如圖甲）并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．根據(jù)要求回答相關問題：

（2）甲裝置中正極的電極反應式為
 
．
（3）檢驗乙裝置中石墨電極反應產物的方法是
 
．
（4）如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為
 
 g．
Ⅲ．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．該研究性學習小組又以肼（N2H4）-空氣燃料電池為電源對鋁材表面進行如下處理：

（5）流程⑤中以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，最終可在鋁材表面形成氧化膜，該電解的陽極電極反應式為
 
．
（6）取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，其反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水中加入等物質的量的MgSO4、NaCl、AgNO3三種物質組成混合溶液，該溶液在惰性材料作電極的電解槽中通電一段時間后，在兩個電極區(qū)析出的氧化產物與還原產物的質量之比約為（　　）
A、35.5：108
B、16：207
C、8：1
D、108：35.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）：①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液．能用于鑒別它們的是（　　）
A、①②③B、只有①③
C、只有②③D、只有①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

某單質跟濃硝酸反應時，每0.5mol單質反應就消耗2mol硝酸，則單質被氧化后可能的化合物為（　　）
A、+1價B、+2價
C、+3價D、+4價

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖為“長式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置關系如表．下列說法一定正確的是（　　）
  X  
  WYZ
A、元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族
B、原子半徑的大小順序為：rY＞rW＞rX
C、元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
D、元素X的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3-）的值保持增大
②濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol?L-1氨水中滴加0．lmol?L-1鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH-）=l0-amol?L-1
④向0.1mol?L-1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-）
A、①④B、②④C、①③D、②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫時，物質的量濃度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，下列說法中不正確的是（　�。�
A、中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol
B、HX、HY、HZ三者均為弱酸
C、在X-、Y-、Z-三者中，Z-最易發(fā)生水解
D、在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強

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