相同條件下，乙烯和乙炔的混合氣體xmL，完全燃燒消耗O2 ymL，則原混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為
 
．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：設(shè)出混合氣體中乙烯、乙炔的體積，分別根據(jù)總體積、消耗氧氣的體積結(jié)合反應(yīng)方程式列式計算原混合氣體中乙烯和乙炔的體積比．
解答： 解：設(shè)混合氣體中乙烯的體積為amL、乙炔的體積為bmL，
C2H4+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+2H2O
amL  3amL
C2H2+2.5O2
 點燃 
.
 
2CO2+H2O
 bmL   2.5bmL
則：a+b=x、3a+2.5b=y，
整理可得：a=2y-5x、b=6x-2y，
所以原混合氣體中乙烯和乙炔的體積比=（2y-5x）：（6x-5y），
故答案為：（2y-5x）：（6x-5y）．
點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Na+、Fe2+、Cl-、HCO3-
C、HCO3-、Cl-、K+、H+
D、OH-、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫時是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃101kPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ．如圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼（N2H4）-─空氣燃料電池（如圖甲）并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（2）甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）檢驗乙裝置中石墨電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（4）如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為
 
 g．
Ⅲ．對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．該研究性學(xué)習(xí)小組又以肼（N2H4）-空氣燃料電池為電源對鋁材表面進(jìn)行如下處理：

（5）流程⑤中以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，最終可在鋁材表面形成氧化膜，該電解的陽極電極反應(yīng)式為
 
．
（6）取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水中加入等物質(zhì)的量的MgSO4、NaCl、AgNO3三種物質(zhì)組成混合溶液，該溶液在惰性材料作電極的電解槽中通電一段時間后，在兩個電極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比約為（　�。�
A、35.5：108
B、16：207
C、8：1
D、108：35.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）：①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液．能用于鑒別它們的是（　�。�
A、①②③B、只有①③
C、只有②③D、只有①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時，每0.5mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗2mol硝酸，則單質(zhì)被氧化后可能的化合物為（　�。�
A、+1價B、+2價
C、+3價D、+4價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖為“長式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置關(guān)系如表．下列說法一定正確的是（　�。�
  X  
  WYZ
A、元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族
B、原子半徑的大小順序為：rY＞rW＞rX
C、元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
D、元素X的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3-）的值保持增大
②濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol?L-1氨水中滴加0．lmol?L-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0-amol?L-1
④向0.1mol?L-1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-）
A、①④B、②④C、①③D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫時，物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，下列說法中不正確的是（　�。�
A、中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol
B、HX、HY、HZ三者均為弱酸
C、在X-、Y-、Z-三者中，Z-最易發(fā)生水解
D、在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案