5．下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（　　）
A．濃H2SO4、NaOH-腐蝕品B．酒精-易燃氣體
C．KMnO4-氧化劑D．白磷-易燃固體

分析 A、硫酸和氫氧化鈉分別是強酸和強堿，有強腐蝕性；
B、酒精為液態(tài)；
C、高錳酸鉀有強氧化性；
D、白磷的著火點很低，易自燃．

解答 解：A、濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，氫氧化鈉是強堿，也有強腐蝕性，故均屬于腐蝕品，故A正確；
B、酒精為液態(tài)，可燃燒，故是易燃液體，故B錯誤；
C、高錳酸鉀有強氧化性，故經(jīng)常做氧化劑，故C正確；
D、白磷的著火點很低，易自燃，且為固體，故為易燃固體，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)特點，應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)來分析，難度不大，注意基礎(chǔ)額掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.7700g 樣品，配制成100.00mL 溶液A．
②準確量取25.00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準確量取25.00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）步驟③中滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）步驟②中使用鹽酸酸化，而步驟③中改用硫酸酸化的原因是氯離子易被高錳酸鉀氧化；
（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某一不飽和酯類化合物（如圖）在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol該化合物和足量的鈉反應(yīng)生成1 mol H2
C．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．1 mol該化合物最多與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請回答：
（1）配平KMnO4與Cu2S反應(yīng)的離子方程式：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
若標準狀況下有1.12L SO2生成，則被還原的MnO4-物質(zhì)的量是0.06mol．
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為0.007mol．
（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大
C．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
D．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．0.1（b-2a）mol•L-1B．10（2a-b）mol•L-1C．10（b-a）mol•L-1D．10（b-2a）mol•L -1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用右圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系．實驗測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：

①準確稱得無水硫酸銅2.4g；
②測出量筒中水的體積，折算成標準狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實驗后質(zhì)量增加1.28g；
④實驗結(jié)束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體；發(fā)生的化學(xué)方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物質(zhì)是SO2．
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積．
（4）實驗數(shù)據(jù)測出后，首先應(yīng)計算出的物質(zhì)是O2，有0.005mol；并據(jù)此計算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．求下列粒子的物質(zhì)的量
（1）6.02×1023個SO3中電子的物質(zhì)的量40mol．
（2）含有6.02×1023個O原子的H2SO4的物質(zhì)的量0.25mol．
（3）含有6.02×1023個Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物質(zhì)的量1.5mol．
（4）含有6.02×1023個e-的H2O的物質(zhì)的量0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某短周期元素原子核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素是（　　）
A．NB．FC．PD．Cl

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