關(guān)于水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是           （    ）

A．Kw和Kc都隨溫度的升高而增大       B．Kw和Kc數(shù)值不同，但單位相同

C．Kw和Kc數(shù)值相同，但單位不同       D．Kw和Kc數(shù)值和單位都不同

AD解析：由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度，向電離程度增大的方向移動； H+和OH-濃度增大，故電離平衡常數(shù)Kc=增大。而Kw = c（H＋）·c（OH—），所以也增大，故A項正確。

Kw的單位為mol2·L－2，Kc的單位為：mol·L－1，所以二者的單位不同；而Kw=Kc·[H2O]，所以二者的數(shù)值也不同。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水．下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是（　�。�
A、K＞KwB、K=KwC、K＜KwD、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是（　�。�
A、K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B、比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D、弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw=Ka?Kh

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是
[     ]
A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H+)·c(OH-)，所以Kw隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化
B．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量
C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化
D．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是
[     ]
A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c（H+）·c（OH-），所以KW隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化
B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量
C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化
D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量

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