Question

下圖是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性變化，其電流（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線，以下三個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是________，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是________。

（1）Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量。

（2）醋酸溶液中滴入NH₃×H₂O至過量。

（3）澄清石灰水中通入CO₂至過量。

（4）NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體。

 

Answer 1

答案：（2）,（1）（3）,（4）
提示：

提示：電解質溶液的導電能力與離子的總濃度和溫度有關，若溫度一致，關鍵是看離子濃度有否明顯變化。 （1）Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，完全反應時生成BaSO4和H2O，由于BaSO4溶解度極小，H2O又極難電離，故能導電的離子極少，幾乎不導電；若H2SO4過量時又可導電，隨離子濃度的增加，導電能力又逐漸增強，因此導電圖象與B圖相一致。 （2）醋酸和NH3×H2O屬弱電解質，部分電離，離子濃度不大。若兩者完全反應生成醋酸銨，它屬于強電解質，完全電離，離子濃度大，導電能力明顯增強，故A圖符合。 （3）在Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成難溶的CaCO3和極難電離的H2O，導電能力減弱，繼續(xù)通入CO2，CaCO3又與CO2作用轉化成可溶性的Ca(HCO3)2，導電能力又增強了，故B圖符合。 （4）NH4Cl溶液具有一定的導電能力。當加入NaOH，NH4Cl+NaOHNaCl+NH3×H2O，NH4Cl和NaCl都屬強電解質，導電能力很接近，生成的NH3×H2O又是弱電解質，很少電離，導電能力很弱，故反應前后導電能力幾乎不變，C圖符合。