已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=—393.51 kJ/mol；

C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）；△H=—395.41kJ/mol。據(jù)此判斷，下列說法正確的是(    )

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到C（石墨）＝C（金剛石），所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝—393.51 kJ/mol＋395.41kJ/mol＝＋1.9 kJ/mol，這說明石墨的總能量低于金剛石的總能量。能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定性強，答案選A。

考點：考查反應(yīng)熱的計算和物質(zhì)穩(wěn)定性判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學方程式為
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應(yīng)過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
-93
-93
．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1．（用含a、b、c的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在25℃，101K Pa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是


  1. A.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH= ? 48.40KJ/mol
  2. B.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 5518KJ/mol
  3. C.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol
  4. D.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 48.40KJ/mol

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