Question

4．用98%濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）配成1：5的H₂SO₄溶液（密度為1.19g/cm³）．
（1）求所得H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）如果用所得稀H₂SO₄來配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液500mL，問應(yīng)該怎樣配制？

Answer 1

分析 （1）m=ρV、w%=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$，設(shè)98%濃H₂SO₄的體積為V，1：5的H₂SO₄溶液質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.84V}{1.84V+5V}$×100%；
（2）配制0.1m01/L的H₂SO₄溶液500mL，配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中定容．

解答 解：（1）設(shè)98%濃H₂SO₄的體積為V，1：5的H₂SO₄溶液質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.84V}{1.84V+5V}$×100%=26.9%，
答：所得H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.9%；
（2）配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需要所得溶液的體積為V=$\frac{0.5L×0.1mol/L}{\frac{1000×1.19×26.9%}{98}}$=0.0153L=15.3mL，用量筒量取后在燒杯中稀釋、冷卻后，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中定容、搖勻得到0.1mol/L的H₂SO₄溶液，
答：用量筒量取15.3mL所得稀硫酸在燒杯中稀釋、冷卻后，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中定容、搖勻得到0.1mol/L的H₂SO₄溶液．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算及溶液配制，為高頻考點，把握物質(zhì)的量濃度計算公式、溶液配制的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．