Question

4．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
• B． Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定
• C． 氯化鈣能與Na₂CO₃反應(yīng)，也能與NaHCO₃反應(yīng)
• D． 與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO₂，用NaHCO₃比Na₂CO₃的質(zhì)量要少

Answer 1

分析 A．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度�。�
B．碳酸氫鈉受熱易分解；
C．二氯化鈣能與Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不與NaHCO₃反應(yīng)；
D．利用n=$\frac{m}{M}$，可計(jì)算物質(zhì)的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來(lái)分析．

解答 解：A．向飽和Na₂CO₃溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉的晶體，說(shuō)明Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，故A正確；
B．NaHCO₃受熱分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑，而Na₂CO₃在加熱時(shí)不分解，所以Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定，故B正確；
C．二氯化鈣能與Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不與NaHCO₃反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO₂ 說(shuō)明碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量相同，則NaHCO₃比Na₂CO₃的質(zhì)量要少，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，涉及溶解度、穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)等，注意與酸反應(yīng)中量少的物質(zhì)完全反應(yīng)，題目難度不大．