Question

2010上海世博上，零排放、太陽能、綠色光源等成為高科技亮點．
（1）世博園區(qū)外圍設(shè)置生態(tài)化停車場，有害尾氣被納米光觸媒涂料分解為無毒物質(zhì)，汽車尾氣中的下列物質(zhì)屬于由極性鍵形成的非極性分子的是

 

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a．COb．NOc．NO₂d．CO₂
（2）“一軸四館”中安裝了高亮度節(jié)能的陶瓷金鹵燈，金鹵燈中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的單質(zhì)或化合物．有關(guān)說法正確的是

 

；
a．第ⅢA元素鉈（Tl）和銦（In），第一電離能Tl小于In
b．元素鈧（Sc）位于周期表s區(qū)
c．鈉的熔點低，是因為金屬鍵較弱
d．碘的電負性大于氯
（3）世博館廣泛采用了冰蓄冷空調(diào)．冰蓄冷空調(diào)采用液態(tài)化合物乙二醇（HOCH₂CH₂OH）介質(zhì)，乙二醇沸點高，是由于

 

；
（4）上海城區(qū)大規(guī)模集中使用“2l世紀綠色光源”LED半導(dǎo)體照明，LED晶片  采用砷化鎵（GaAs）等材料組成．其中Ga原子在基態(tài)時，其價電子軌道表示式為：．GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（As位于頂點和面心），晶胞中與As原子等距離且最近的Ga原子有

 

個；   
（5）“東方之冠”（中國館）表面裝有7000多塊紅色鋁板，紅色鋁板為新型氟碳噴涂型材，一種氟碳涂層聚脂（FEP），它的單體為CF₃-CF=CF₂，該分子中碳原子的雜化方式有：

 

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Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,元素周期律的作用,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，同種非金屬元素的原子間形成非極性鍵；結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，則為極性分子，據(jù)此進行判斷；
（2）a．同主族自上而下，第一電離能降低；
b．元素Sc屬于過渡元素，位于周期表d區(qū)；
c．金屬晶體的熔點取決于金屬鍵強弱；
d．非金屬性越強，電負性越強；
（3）根據(jù)分子之間存在氫鍵分析；
（4）Ga原子核外電子數(shù)為31，根據(jù)能量最低原理書寫基態(tài)原子核外電子排布圖；GaAs為1：1型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞中紅色球確定晶胞中As原子數(shù)目；
（5）根據(jù)CF₃-CF=CF₂分子中碳原子所成σ鍵及孤電子對數(shù)確定雜化軌道數(shù)目，進而確定雜化方式．

解答： 解：a．CO的結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，則為極性分子；
b．NO的結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，則為極性分子；
c．NO₂的結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，則為極性分子；
d．CO₂的結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，C與O之間形成極性鍵；
故答案為：d；
（2）a．同主族自上而下，第一電離能降低，故第一電離能Tl小于In，故a正確；
b．元素Sc屬于過渡元素，位于周期表d區(qū)，故b錯誤；
c．金屬晶體的熔點取決于金屬鍵強弱，金屬鍵越弱，熔點越低，鈉的熔點低，是因為金屬鍵較弱，故c正確；
d．非金屬性越強，電負性越強，非金屬性氯大于碘，則電負性氯大于碘，故d錯誤，
故答案為：ac；
（3）由于乙二醇分子間存在氫鍵，故其沸點較高，故答案為：乙二醇分子間存在氫鍵；
（4）Ga原子核外電子數(shù)為31，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，則其電子排布圖為；
GaAs為1：1型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞中紅色球可知晶胞中As原子數(shù)目為4，
故答案為：；4；
（5）CF₃-CF=CF₂分子中-CF₃中碳原子成4個σ鍵、沒有孤電子對，采取sp³雜化，形成C=C雙鍵的C原子成4個σ鍵、沒有孤電子對，采取sp²雜化，
故答案為：sp²、sp³．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布、元素周期律、金屬晶體性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)等，題目比較綜合，側(cè)重對主干知識的考查，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識，難度中等．