【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.溶液中通入少量：

B.溶液中加入NaC1O溶液：

C.用氨水吸收過量的：

D.溶液中加入氫碘酸：

【答案】A

【解析】

A. 溶液中通入少量生成氫氧化 鋁和碳酸鈉：，故A正確；

B. 溶液中加入NaC1O溶液，亞鐵離子被氧化：如酸性較弱，生成了氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋+ClO－+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl－+4H＋，如酸性較強(qiáng)，溶液變黃，說明生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋+ClO－+2H＋═2Fe3＋+Cl－+H2O，故B錯誤；

C. 用氨水吸收過量的生成碳酸氫銨：，故C錯誤；

D. 向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸的離子反應(yīng)為：2Fe(OH)3+2I－+6H＋=2Fe2＋+6H2O+I2，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-

B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、、、

C.=0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、、

D.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含I－溶液反應(yīng)相關(guān)研究。

（1）O3將I－氧化生成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)＋O3(g)IO－(aq)＋O2(g) ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq)HIO(aq) ΔH2

③HIO(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3

用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I－生成I2的反應(yīng)___。

（2）O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L－1。

pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

35

15

7

①在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為___mol·L－1·min－1。

②pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是____。

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為___(填字母)。

a.40℃、pH＝3.0 b.10℃、pH＝4.0 c.30℃、pH＝7.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖配制450mL1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意圖，下列說法正確的是

A.圖①中應(yīng)稱得NaOH 18.0 g

B.未進(jìn)行④和⑤的操作，所配溶液濃度將偏大

C.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不必再加水至刻度線

D.步驟②后應(yīng)將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止藥品變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Iˉ、、、、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實驗：

（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；

（2）將（1）的反應(yīng)混合液過濾，將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。

下列說法正確的是

A.（2）中產(chǎn)生的氣體可能含有SO2

B.溶液X中一定存在、、Mg2+

C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Iˉ

D.無法確定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反應(yīng)才能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗根據(jù)設(shè)計要求回答：

⑴X儀器名稱是____________。

⑵裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

⑶B裝置中試劑Y的作用是____________。

⑷下列有關(guān)該實驗的說法中，不正確的是____________。

A．如圖組裝好實驗儀器后，要先檢查裝置氣密性，后添加藥品

B．E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣

C．裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，可知反應(yīng)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

D．試劑Y是濃硫酸，目的是干燥氯氣

⑸設(shè)計實驗方案驗證C中生成的固體中存在____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種有機(jī)合成中間體，某研究小組采用如下路線合成X和一種常見的高分子化合物D。首先合成D和乙醇，線路如下：

（1）已知A是一種常見的氣態(tài)烴。寫出A分子的結(jié)構(gòu)式________________。

的化學(xué)方程式________________，該反應(yīng)的類型是：________________。

（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式________________，實驗室制取B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。乙醇中官能團(tuán)的名稱是：________。

進(jìn)一步合成X線路如下：

已知：①化合物E的結(jié)構(gòu)中有2個甲基

②

（3）若G中混有F，可以用來檢驗的試劑是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）寫出的化學(xué)方程式是________________；反應(yīng)類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示做水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下表所示：

請回答以下問題：

（1）實驗⑥中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。

（2）實驗①、⑤中電流方向相反的原因是_________。

（3）影響水果電池電壓的因素有________、________。

（4）若在實驗中發(fā)光二極管不亮，該同學(xué)用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此電池串聯(lián)起來，再接發(fā)光二極管，這樣做________（填“合理”或“不合理”） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學(xué)式）

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：__________________________________________。

(3)反應(yīng)④的離子方程式為：__________________________________________。

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