在指定環(huán)境中,下列各組離子一定可以大量共存的是(  )
A、使甲基橙變紅的溶液中:Cr2O72-、Fe2+、[Fe(CN)6]3-、K+
B、無色強酸性溶液中:Na+、Cl-、SO42-、[Ag(NH34]+
C、加入過量氨水溶液仍然澄清的溶液中:Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
考點:離子共存問題
專題:
分析:A.使甲基橙變紅的溶液中為酸性溶液,重鉻酸根離子能夠氧化亞鐵離子、亞鐵離子能夠與[Fe(CN)6]3-發(fā)生反應;
B.銀氨絡離子能夠與強酸性溶液反應;
C.Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+離子之間不發(fā)生反應,加入過量氨水后仍然為澄清溶液;
D.使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液具有氧化性,能夠氧化硫離子.
解答: 解:A.使甲基橙變紅的溶液中為酸性溶液,Cr2O72-能夠氧化Fe2+離子、Fe2+離子能夠與[Fe(CN)6]3-發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.[Ag(NH34]+能夠與強酸性溶液中的氫離子發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+離子之間不反應,且加入過量氨水后,硝酸根離子、銨根離子不反應,Cu2+、Ag+與過量氨氣反應生成絡合物,仍然為澄清溶液,故C正確;
D.使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中存在氧化性大于碘單質(zhì)的離子,該溶液能夠氧化S2-,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查離子共存的判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應的離子之間、能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

室溫時,0.01mol?L-1HA溶液的pH=3,向該溶液中逐滴加入NaOH,在滴加過程中,下列有關敘述正確的是(  )
A、原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-
B、當恰好完全中和時,溶液呈中性
C、當?shù)稳肷倭康腘aOH,促進了HA的電離,溶液的pH升高
D、當NaOH溶液過量時,可能出現(xiàn):c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

糖類、油脂、蛋白質(zhì)為基本營養(yǎng)物質(zhì).下列有關說法正確的是( 。
A、蛋白質(zhì)中只含C、H、O三種元素
B、油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸
C、糖類的主要成分是高級脂肪酸甘油酯
D、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
B、液氯是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色
C、實現(xiàn)HCl→Cl2的變化需要氧化劑才能實現(xiàn)
D、氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A、K+、Al3+、CO32-、Cl-
B、Na+、H+、SO42-、SiO32-
C、H+、Mg2+、SO42-、I-
D、H+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

將20 mL 0.3 mol/L AgNO3溶液與10 mL 0.4 mol/L CaCl2溶液混合,所得溶液中離子濃度關系正確的是( 。
A、c(NO3-)>c(Ca2+)>c(Cl-
B、c(Ca2+)>c(NO3-)>c(Cl-
C、c(Ca2+)>c(Cl-)>c(NO3-
D、c(Cl-)>c(Ca2+)>c(NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O???HCO3-+OH-,下列說法正確的是(  )
A、稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B、升高溫度,
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
減小
C、通入CO2,平衡右移動
D、加入NaOH(s),溶液pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列液體均處于25℃,有關敘述正確的是( 。
A、某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B、Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和Kw均減小
C、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-
D、pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

N和B元素在化學中有很重要的地位.
(1)寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 

(2)從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為
 

(3)N元素與B元素的氟化物化學式相似,均為AB3型,但分子的空間結構有很大不同,其原因是
 
,其中BF3的分子構型為
 

(4)立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成,其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料,因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料.BN的晶體結構與金剛石相似,其中B原子的雜化方式為
 
,微粒間存在的作用力是
 

(5)NaN3是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質(zhì),NaN3也可用于汽車的保護氣囊.3mol NaN3受撞擊會生成4mol N2氣體和一種離子化合物A.
①請寫出上述NaN3撞擊反應的化學方程式
 

②根據(jù)電子云的重疊方式判斷:N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 

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