Question

【題目】在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_________。

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度

c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】

（1）K＝；放熱

（2）b 1.5×10－3mol/(L·s)

（3）c

【解析】

試題分析：（1）平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，因此根據(jù)反應(yīng)的方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；已知：K(300℃)＞K(350℃)，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）NO是反應(yīng)物，起始濃度是0.020mol÷2L＝0.010mol/L，所以曲線c表示NO的濃度變化曲線。平衡時(shí)NO是0.0035mol/L，消耗NO是0.0065mol/L，所以平衡時(shí)NO2是0.0065mol/L，因此表示NO2的變化的曲線是b。反應(yīng)進(jìn)行到2s是，NO濃度減少了0.010mol/L－0.004mol/L＝0.006mol/L，所以氧氣的濃度變化量是0.003mol/L，則氧氣的反應(yīng)速率是0.0030mol/L÷2s＝1.5×10－3mol/(L·s)。

（3）a．及時(shí)分離出NO2氣體，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，a錯(cuò)誤；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，b錯(cuò)誤；c．增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，c正確；d．選擇高效的催化劑，增大反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，d錯(cuò)誤，答案選c。