Question

（1）下面是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：

①所需濃H2SO4的體積為________。

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________ mL量筒最好。

③將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是_______ 。

④加水至液面接近刻度線1-2cm時，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。

（2）某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?

①定容時觀察液面俯視：________；②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：________。

（3）Fe(OH)3膠體的制備方法為：

 

Answer 1

（1）①13.6mL②15③使硫酸與水混合均勻且使熱量迅速散失；④膠頭滴管

（2）①偏高 ②偏低

（3）向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色時停止加熱。

【解析】

試題分析：（1）①98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL中的硫酸的物質(zhì)的量是0.5L×0.5mol/L=0.25mol，設需要濃硫酸的體積是VL,則18.4V=0.25mol，解得V=0.0136L，即13.6mL；

②選中的量筒的量程越接近量取的溶液的體積，誤差越小，所以選擇15mLd的量筒；

③濃硫酸的稀釋過程中放出大量的熱，攪拌的目的是使硫酸與水混合均勻且使熱量迅速散失；

④配制溶液時，在快接近刻度線時改用膠頭滴管滴加水至刻度線；

（2）①定容時俯視刻度線，則所讀數(shù)據(jù)偏上，即溶液的體積偏小，溶液不等偏高；②氫氧化鈉部分變?yōu)樘妓徕c，則所配溶液的濃度偏低；

（3）實驗室配制氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色時停止加熱。

考點：考查我?guī)ё吡藵舛扰c質(zhì)量分數(shù)的換算，溶液配制實驗中誤差分析，氫氧化鐵膠體的制備