有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式中,四價(jià)的碳原子以一個(gè)、兩個(gè)、三個(gè)或四個(gè)單鍵分別連接一、二、三或四個(gè)其它碳原子時(shí),被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子.若其數(shù)目分別a、b、c、d用表示:
(1)對烷烴(除甲烷外),下列說法正確的是
 

A.a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)    B.c增加1,a就會增加3
C.d增加1,a就會增加2           D.b增加1,a就會增加2
(2)若某烷烴分子中,b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有
 
種,寫出其中一種的名稱
 

(3)人們在對烷烴分子空間結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)某一系列的烷烴分子只有一種一鹵取代物.如:

這一系列具有一定的規(guī)律性,當(dāng)一種烴分子的-H全部被-CH3取代后,它的一鹵代物異構(gòu)體數(shù)目不變.試回答:
①請寫出上一系列第4種烷烴的化學(xué)式
 

②請寫出上一系列所有烷烴化學(xué)式的通式
 
考點(diǎn):烷烴及其命名,有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析:(1)根據(jù)烷烴的分子組成特點(diǎn)及abcd表示的意義找出關(guān)系式,然后進(jìn)行判斷;
(2)根據(jù)a=c+2d+2計(jì)算出a,然后根據(jù)該烷烴分子中含有的伯、仲、叔或季碳原子寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式,然后進(jìn)行命名;
(3)用數(shù)學(xué)中的數(shù)列通項(xiàng)求解的方法來解決,先將已知條件抽象為數(shù)學(xué)模型,觀察分子式找出第n項(xiàng)分子式中氫原子數(shù)目為4×3(n-1),再根據(jù)烷烴通式求出碳原子數(shù)目,據(jù)此寫出通式;根據(jù)通式寫出上一系列第4種烷烴的化學(xué)式.
解答: 解:(1)A.根據(jù)題意,伯碳原子a有3個(gè)H,仲碳原子b有2個(gè)H,叔碳原子c有1個(gè)H,季碳原子d沒有H,對于烷烴(CnH2n+2)而言,以下等式成立:3a+2b+c=2×(a+b+c+d)+2,故a=c+2d+2,所以無論b是多少(即有多少個(gè)仲碳原子),a的數(shù)目都沒有影響,故A正確; 
B.根據(jù)a=c+2d+2可知,c增加1,a就會增加1,故B錯(cuò)誤;
C.由于a=c+2d+2可知,d增加1,a就會增加2,故C正確;
D.根據(jù)A的分析可知,b增加1,a不變,故D錯(cuò)誤;
故答案為:AC;
(2)由b=c=d=1得,a=a=c+2d+2=5,即-CH3有5個(gè),其余各有一個(gè),符合此條件的烷烴的結(jié)構(gòu)有3種:CH3CH2C(CH32CH(CH3)CH3,名稱為:2,3,3-三甲基戊烷;CH3CH2CH(CH3)C(CH32CH3,名稱為:2,2,3-三甲基戊烷;CH3CH(CH3)CH2C(CH32CH3,名稱為:2,2,4-三甲基戊烷,
故答案為:3;2,2,3-三甲基戊烷(或2,2,4-三甲基戊烷、2,3,3-三甲基戊烷);
(3)①根據(jù)②的通式,將n=4代入,得碳原子數(shù)為2×3(4-1)-1=53,
氫原子數(shù)目為4×3(4-1)=108,所以第4種烷烴的化學(xué)式為C53H108
故答案為:C53H108;
②甲烷、新戊烷、十七烷分子中氫原子個(gè)數(shù)為等比數(shù)列:4、12、36…公比q=3,根據(jù)等比數(shù)列通項(xiàng)公式an=a1q(n-1),可知此烷烴的氫原子通項(xiàng)為4×3(n-1),設(shè)第n項(xiàng)的分子式為CmH2m+2,可得2m+2=4×3(n-1),
解得m=2×3n-1-1,即該烷烴的碳原子通項(xiàng)為2×3n-1-1,所以該系列烷烴的化學(xué)式的通式為C2×3n-1-1H 4×3n-1,
故答案為:C2×3n-1-1H4×3n-1(n≥1,且為正整數(shù)).
點(diǎn)評:本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)、烷烴的命名、同分異構(gòu)體的求算等知識,題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確同分異構(gòu)體的概念及求算方法.利用當(dāng)化學(xué)中某量按一系列數(shù)連續(xù)無窮變化時(shí)可聯(lián)想用等比或等差數(shù)列來解題即可.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將溶液(或氣體)X,逐漸加入(或通入)到一定量的Y溶液中,產(chǎn)生沉淀的量與加入X物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,符合圖中情況的一組物質(zhì)是( 。
ABCD
XH2SHClNH3NH3.H2O
YNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高鐵酸鹽(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途.)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑.干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示.
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO33與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液
(1)干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH
  △  
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

(2)高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌,又能凈水,是一種理想的水處理劑.請完成FeO42-與水反應(yīng)的方程式:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+
 

(3)K2FeO4在處理水的過程中能消毒殺菌是因?yàn)棰?div id="0isug0i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,它能凈水的原因是②
 

(4)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示:

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
 

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
 

③加入飽和KOH溶液的目的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO和CO2的混合氣體36g,完全燃燒后測得CO2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(1)求混合氣體中CO的質(zhì)量.
(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同,試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律,將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來.
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 
; ②濁液、溶液、膠體、水
 
;
(2)配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL,填空并請回答下列問題:
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器除已給儀器外還需要的其他儀器
燒杯、托盤天平、藥匙
(3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
 

A.稱量NaOH固體時(shí),露置在空氣的時(shí)間過長      
B.選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
C.在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中
D.在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素.W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料.
請回答:
(1)Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)將Z單質(zhì)通入水中,可得到具有漂白作用的溶液,請寫出反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)0.5 mol X單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng),生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為
 

(4)WZ是生活中常見的鹽,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為:取少量WZ固體溶于水,滴加稀硝酸和硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明WZ中有該陰離子.請寫出反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見金屬元素A,其中甲為紅棕色粉末.它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(轉(zhuǎn)化過程申部分產(chǎn)物未標(biāo)出).
(1)A的元素符號為
 
;甲的化學(xué)式為
 

(2)寫出丁溶液和Cl2反應(yīng)生成丙的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知拆開1molH2需要消耗436kJ能量,拆開1molO2需要消耗496kJ能量,形成水分子中的1molH-O能夠釋放463kJ能量.根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng):
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=
 

(2)如圖所示,可形成氫氧燃料電池.通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種.試回答下列問題:
1式電池的電極反應(yīng):負(fù)極
 
,正極
 
;電池總反應(yīng):
 
;電解質(zhì)溶液pH的變化
 
(填“變大”、“變小”或“不變”).
②堿式電池的電極反應(yīng):負(fù)極
 
,正極
 
;電池總反應(yīng):
 
;電解質(zhì)溶液pH的變化
 
(填“變大”、“變小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度(t℃)時(shí),水的離子積Kw=1×10-13,該溫度下,若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是( 。
A、a+b=10
B、a+b=12
C、a+b=15
D、a+b=16

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