（1）化合物SOCl
2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl
2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO
3溶液，有不溶于HNO
3的白色凝乳狀沉淀析出．
①根據(jù)上述實驗，寫出SOCl
2與水反應的化學方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
．
②AlCl
3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl
3，而用SOCl
2與AlCl
3?6H
2O混合共熱，可得無水AlCl
3，其原因是
SOCl2與水反應既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2與水反應既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
．
（2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：
AgCl （s）?Ag
+（aq）+Cl
-（aq），AgCl的K
sp=1.76×10
-10 mol
2?L
-2①5ml水 ②10ml0.2 mol?L
-1MgCl
2 ③20ml0.5mol?L
-1NaCl
④40ml0.1mol?L
-1AlCl
3⑤20ml0.3mol?L
-1AgNO
3溶解至飽和，各溶液中Ag
+濃度由大到小的順序是
⑤＞①＞④＞②＞③
⑤＞①＞④＞②＞③
，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①＞⑤=④＞②＞③
①＞⑤=④＞②＞③
．
（3）NO
2可用氨水吸收生成NH
4NO
3．25℃時，將a mol NH
4NO
3溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
mol?L
-1．（NH
3?H
2O的電離平衡常數(shù)為K
b=2×10
-5mol?L
-1）
（4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
（填相同或不相同）用已知濃度的標準硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為V
A、V
B．
①若用甲基橙為指示劑時，V
A與V
B的關系是
VA=VB
VA=VB
；
②若用酚酞為指示劑時，V
A與V
B的關系是
VA＜VB
VA＜VB
．
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不斷向右移動
Ag++Cl-不斷向右移動
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不斷向右移動 
