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10．不能用Cl2跟金屬單質直接化合制取的物質是（　�。�
A．AlCl3B．FeCl3C．CuCl2D．FeCl2

分析 Cl2有強氧化性，當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態(tài)，據此回答判斷．

解答 解：A．金屬鋁和氯氣之間反應生成氯化鋁，故A不選；
B．金屬鐵和氯氣之間反應生成氯化鐵，故B不選；
C．銅與氯氣反應生成氯化銅，故C不選；
D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣強氧化性是解題關鍵，注意氯氣與變價金屬反應生成高價態(tài)氯化物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是（　　）
A．將混合氣體通過盛有KMnO4酸性溶液的洗氣瓶
B．將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶
C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列排序錯誤的是（　�。�
A．熔點：石英＞食鹽＞冰＞干冰
B．結合質子（H+）能力：OH-＞HCO-3＞CH3COO-
C．離子半徑：S2-＞Cl-＞Al3+＞O2-
D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出下列反應的方程式
（1）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br；
（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3；
（3）乙醛與新制氫氧化銅濁液加CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）1，2--二氯乙烷與氫氧化鈉溶液加熱ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaCl；
（5）2-氯丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為了出去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是（　�。�
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．氯化銅溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關說法正確的是（　　）
A．1mol Fe與足量的非金屬反應轉移電子為2mol
B．1mol Fe與足量的硝酸反應轉移電子為3mol
C．1mol FeCl3與足量Zn反應轉移電子為2mol
D．1mol FeCl2與足量Cu反應轉移電子為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g•cm-3，溶液中溶質質量分數為ω，物質的量濃度為c mol•L-1，溶液中含氫氧化鈉為m g，該溫度下NaOH的溶解度為Sg．
（1）用ω來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為$\frac{100ω}{1-ω}$．
（2）用c、d表示該溫度下NaOH的溶解度為（S）$\frac{100C}{25d-C}$．
（3）用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度（c）為$\frac{25m}{V}$．
（4）用ω、d溶液中溶質的物質的量濃度（c）為$\frac{1000dω}{40}$．
（5）用c、d表示溶液中溶質的質量分數（ω）為$\frac{40c}{1000d}$．
（6）用S表示溶液中溶質的質量分數（ω）為$\frac{S}{S+100}$×100%．
（7）用S、d表示溶液中溶質的物質的量濃度（c）為$\frac{1000d}{M}×$$\frac{S}{S+100}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年．合理的解釋是（　�。�
A．銅礦顏色較深，易發(fā)現；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現
B．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
D．銅比鋁相對原子質量大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列能達到預期目的相關實驗是（　　）
相關實驗預期目的
A．向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸
B．用核磁共振氫譜的方法鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
C．在含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中，加入一定量乙醇和濃硫酸，共熱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D將溴乙烷與NaOH溶液共熱一段時間后，滴加AgNO3溶液檢驗水解產物中的溴離子
A．AB．BC．CD．D

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