已知：
① A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。
② X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。
③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。
(1)元素X是       ，Z是      ??（用元素名稱(chēng)填空）。?
(2)寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。
(3)寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。
（共4分）(1) Cl(或氯)；K(或鉀)
(2)Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O      (3)2KClO32KCl+3O2↑

試題分析：（1）室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，說(shuō)明A中堿中發(fā)生了歧化反應(yīng)，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)的在中學(xué)化學(xué)中主要是Cl2、Br2等，化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)，可知應(yīng)為KClO3，由此可知X為O，Y為Cl，Z為K，A為Cl2，D為KClO3。
（2）Cl2在堿性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成KCl和KClO，方程式為Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O。
（3）KClO3在催化劑條件下加熱分解生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫(xiě)出化學(xué)方程式，即案化學(xué)方程式是2KClO32KCl+3O2↑。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)吸收靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破口，再結(jié)合對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的了解，猜測(cè)出一些物質(zhì)C12、KC1O3等，然后順推、逆推和逐個(gè)驗(yàn)證，便可確定出全部答案，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較順序正確的是：
A．金屬性：Mg＞Al＞Na＞Ca
B．非金屬性：F＞O＞S＞P
C．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2
D．氫化物穩(wěn)定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八種粒子中，選擇符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中與K+質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有                ；
②上述粒子中與NH3質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有               ；
③上述粒子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的有               。
（2）用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負(fù)極材料是       ，正極的電極反應(yīng)式為                       ，電池工作時(shí)電子流向         （填“正極”或“負(fù)極”）。
(3)將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①x的數(shù)值為      ；
②A的平均反應(yīng)速率為            ；
③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（   ）
A．原子半徑：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)           B．原子序數(shù)：b>a>c>d
C．離子半徑：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)      D．元素的金屬性：A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定
C．原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
D．元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)按由弱到強(qiáng)或由低到高排列的                            (    )
A．穩(wěn)定性: PH3、H2S 、H2O、HF
B．酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3
C．與氫氣反應(yīng)的難易程度：F2、Cl2、Br2 、I2
D．堿性: NaOH KOH RbOH CsOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是(    )
A．戴維B．阿伏加德羅C．門(mén)捷列夫D．道爾頓

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