下列說(shuō)法正確的是                                                  （     ）

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L 

B. 1molH2所占的體積一定是22.4L

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g  N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g)  △H =－270 kJ· mol-1，下列說(shuō)法正確的是

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如下圖：
 

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：  
表1   生成氫氧化物沉淀的pH                 表2   化學(xué)試劑價(jià)格表

試劑

價(jià)格（元/噸）

漂液（含NaClO，25.2%）

450

雙氧水（含H2O2 ,30%）

2400

燒堿（含98% NaOH）

2100

純堿（含99.5% Na2CO3）

600

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1
 






（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是                      ，原因是                                         。寫出加入X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                          。選擇         （試劑）來(lái)檢驗(yàn)Fe2+是否完全氧化為Fe3+
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是                                           。
（3）試劑Z應(yīng)該是               。
（4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
（5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在儀器A中灼燒。A應(yīng)放置于儀器B上灼燒，灼燒完畢后應(yīng)用儀器C取下儀器A置于儀器D上冷卻。則B、C、D分別是         、         、
         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


H2SO4的摩爾質(zhì)量是                      。18 g H2O中所含的氫原子的物質(zhì)的量是                和氧原子的質(zhì)量是                  ，所含H2O分子的數(shù)目是                         。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O3氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是                    （    ）

A．燒堿——1                                  B．甲烷——2         

C．酒精——3                                  D．白磷——4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是                          (     )

A．2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA    

B．16 g CH4所含原子數(shù)目為NA

C．17 g NH3　所含氫原子數(shù)目為4 NA          

D．18 g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是   (　 　)

A.  ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B.  w＝17c/(1 000ρ)

C. w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

(1)10種元素中，第一電離能最大的是______（填元素符號(hào)）；電負(fù)性最小的金屬是                （填元素符號(hào)）。

(2) ①、③、⑤的最高價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______________________（填化學(xué)式）。

(3) ②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________（填離子符號(hào)）。

(4) ①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為        ，該化合物灼燒時(shí)的焰色為

      色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為                

(5) 用電子式表示第三周期元素中電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過(guò)程                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Ｍg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為ＮＡ，則：

⑴　該氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　mol

⑵　該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為　　　　　　　　g

⑶　該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為　　　　　g/L

⑷　該氣體所含原子總數(shù)為　　　　　　　　個(gè)

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