汽車已經成為重要的交通工具，其主要以石油的加工產品汽油為燃料，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一．已知汽車尾氣中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等．請回答下列有關問題：
（1）假設汽油的主要成分是丁烷（C4H10），當Imol氣態(tài)丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量為2900kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：
 
，汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由
 
能轉化為
 
，最終轉化為機械能．
（2）目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，此方法能將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出在催化劑作用下NO2與CO反應的化學方程式
 
．
考點：熱化學方程式,常見的能量轉化形式,氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響
專題：化學反應中的能量變化,氮族元素
分析：（1）依據(jù)題干條件計算，當1mol氣態(tài)丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量為2900kJ，所以2mol丁烷完全反應放熱=2900KJ×2=5800KJ，標注物質的聚集狀態(tài)和反應焓變寫出熱化學方程式，汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力是化學能轉化為熱能；
（2）汽車尾氣中的有毒氣體轉化為參與大氣循環(huán)的氣體，在催化劑作用下NO2與CO反應生成氮氣和二氧化碳．
解答： 解：（1）當1mol氣態(tài)丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量為2900kJ，所以2mol丁烷完全反應放熱=2900KJ×2=5800KJ，標注物質的聚集狀態(tài)和反應焓變寫出熱化學方程式2C4H10（g）+13O2（g）=8C02（g）+1OH20（1）△H=-5800kJ?mol-1；汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力是化學能轉化為熱能；
故答案為：2C4H10（g）+13O2（g）=8C02（g）+1OH20（1）△H=-5800kJ?mol-1；化學，熱；
（2）汽車尾氣中的有毒氣體轉化為參與大氣循環(huán)的氣體，在催化劑作用下NO2與CO反應生成氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NO2+4C0=N2+4C02，
故答案為：2NO2+4C0=N2+4C02．
點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，化學方程式書寫，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X．在一定條件下．反應初始時c（X）=2.0×10-3molmol?L-1，反應10min進行測定，得圖1和圖2．下列說法不正確的是（　�。�
A、50℃，PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小
B、PH=2，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大
C、無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：PH=3、溫度為80℃
D、PH=2、溫度為50℃，10min內v（X）=1.44×10-4mol?L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量的C02氣體：C02+H20+2C6H5O-→C6H50H+2C032-
B、在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應：CH2=CH2+H20
H2SO4
△
 CH3CH20H
C、葡萄糖溶液與堿性氫氧化銅懸濁液混合后水浴加熱：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH
水浴加熱
 2CuO↓+C5H12COONa+3H20
D、2分子甘氨酸脫去2分子水：

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨的催化氧化是氨重要的化學性質．其實驗設計也是大家探究的主要內容．

演示實驗“氨的催化氧化”裝置甲一般如圖1，改進實驗裝置乙如圖2，回答下列問題：
（1）寫出氨催化氧化反應的化學方程式
 
．
（2）演示實驗中，學生看到錐形瓶中的現(xiàn)象是瓶口附近有紅棕色氣體生成、
 
．而在實際實驗過程中，學生還常常會看到錐形瓶中有白色煙霧，除水外，形成此煙霧的物質可能是
 
、
 
．
（3）改進后的實驗與演示實驗裝置甲相比，除了改變了催化劑和裝置儀器外，還增加了C、E兩部分實驗裝置，其中C裝置中干燥劑為
 
，E的作用是
 
．
（4）工業(yè)上用氨氣與空氣（氧氣占空氣的20%）混合，通過“氨的催化氧化”等反應工業(yè)合成硝酸，硝酸工業(yè)流程如圖所示，甲、乙、丙是工業(yè)設備．其中發(fā)生氨催化氧化的設備是（在甲、乙、丙中選擇）
 
，甲裝置的作用是
 
．上方管道中的主要氣體成分是
 
．

（5）物質循環(huán)利用是工業(yè)生產提高綜合效率的重要手段，在硝酸工業(yè)流程中循環(huán)使用物質所流經的設備是丙→
 
→
 
．
（6）上述工業(yè)生產中理論上1體積氨氣全部轉化為硝酸需要相同狀況下的空氣
 
體積，實際工業(yè)生產中常要通入適當過量的空氣，其作用除了提高化學反應速率、提高氨催化氧化反應中氨氣的轉化率，還可以
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石灰乳、石灰氮（CaCN2）和煉廠氣（含H2S）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS（NH2）2（硫脲），其部分工藝流程如下：
（1）高溫下，H2S存在下列反應：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），其平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca（HS）2需要在低溫下進行，其原因是
 
；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是
 
（填化學式）．
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度（80℃-85℃）下進行，其目的是
 
．Ca（HS）2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學方程式為
 
．
（4）化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學校學生利用下圖所示裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是
 
．
（3）以NH4Cl與Ca（OH）2為原料制NH3的化學方程式
 
．
（4）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內壁凝結，同時生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應的化學方程式為
 
，若反應中消耗標準狀況下6.72LCl2，則被氧化的NH3的質量為
 
g，此反應可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣．
（5）若要檢驗C反應生成的固體中的陽離子，實驗操作為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學的過渡元素，由于其結構特點，在與其化物質反應時往往表現(xiàn)出不同的價態(tài)．某研究性學習小組對鐵和硫反應產物中鐵的化合價進行了探究，并設計了以下實驗，其實驗的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質量比混合，如圖所示在氮氣環(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體．
步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣．
在取得黑色濾渣后，同學們經過討論分析，對其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4
猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為FeS
為了驗證以上猜想又進行了以下操作：
步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸．
步驟四：取步驟三所得溶液少許，…．
請回答下列問題：
（1）查閱資料：實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）實驗中通入氮氣的作用
 
．
（3）若猜想一正確，則步驟三應該觀察到試管內有
 
出現(xiàn)（填實驗現(xiàn)象）．
（4）若猜想二正確，請完成步驟四的實驗操作、現(xiàn)象和結論
 
．
（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是
 
．
（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池

（1）能說明反應達到平衡的標志是
 
；（填序號）
a．電流計讀數(shù)為零    b．電流計指針不再偏轉且不為零   c．電流計指針偏轉角度最大
（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液，反應過程中的Cl-移向燒杯
 
；（填“甲”或“乙”）
（3）反應達到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時
 
（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為
 
；
Ⅱ．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．

（4）裝置乙中電極F的電極反應式
 
；
（5）相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質的體積之比為
 
；
（6）欲用裝置丙進行粗銅精煉，電極G應該是
 
；
（7）裝置丁中電極
 
附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活聯(lián)系緊密，下列說法正確的是（　　）
A、廢棄的金屬、紙制品、塑料、玻璃均是可回收資源
B、酒精可用來消毒是由于其具有強氧化性
C、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應
D、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

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