17．某一有機(jī)物A可發(fā)生下列反應(yīng)：，已知C能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，B與酸反應(yīng)，應(yīng)為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化，應(yīng)為醇，則A應(yīng)為酯，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C、E不含醛基，如C為乙酸，則D為CH3CHOHCH2CH3，如C為丙酸，則D為CH3CHOHCH3，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A的分子式為C6H12O2，A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，B與酸反應(yīng)，B應(yīng)為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化，D應(yīng)為醇，則A屬于酯，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C、E不含醛基，則C不可能為甲酸，
若C為乙酸，則D為CH3CH（OH）CH2CH3，
若C為丙酸，則D為CH3CH（OH）CH3，
若C為丁酸，則D為乙醇、E為乙醛，不可能，
所以A只能為CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，總共有2種結(jié)構(gòu)，
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的特點，為解答該題的關(guān)鍵，以此推斷對應(yīng)的酸或醇的種類和推斷出A的可能結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是 Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b 流向電極a
B．電極b 是正極，O2-由電極 a流向電極b
C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2- 通過時，電子轉(zhuǎn)移 4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．由于分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
B．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料
C．由于氮元素的最低化合價只有-3價，故NH5這種物質(zhì)不可能存在
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-
D．0.1 mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．H2O2是一種綠色試劑，在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑．某化學(xué)小組欲探究雙氧水的性質(zhì)做了如下實驗：
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
濃度
時間（秒）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①研究小組在設(shè)計方案時．考慮了濃度、溫度、催化劑因素對過氧化氫分解速率的影響．
②雙氧水分解的方程式為2H2O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H2O+O2↑．
（2）另一研究小組擬在同濃度 Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器．設(shè)計實驗裝置，完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�

（3）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和 Cu2+對H2O2分解的催化效果，研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢，比較得出結(jié)論．
②有同學(xué)提出將0.1mol/L的FeCl3溶液改為0.05mol/LFe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾．
（4）已知 FeCl3溶液中主要含有  H2O、Fe3+和 Cl-三種微粒，甲同學(xué)又做了兩種猜想：
猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
猜想 2：真正催化分解H2O2的是Cl-
完成表格驗證猜想
所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論
Cl對H2O2分解無催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象實驗可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
B．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液來制備Fe（OH）3膠體
C．硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為+2價） 用氧化物形式表示：BaO•CuO•SiO2
D．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　　）
選項實驗事實理論解釋
A氧化性：HClO＞HClO4HClO4分子中非羥基氧原子數(shù)目較多
B沸點：SiO2＞CO2相對分子質(zhì)量越大沸點越高
C密度：干冰＞冰干冰晶體屬于分子密堆積
D分解溫度：MgO＞NaClMgO晶格能大于NaCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．12.8g Cu與過量的9mol/L 100mL HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后測得溶液中c（H+）=3mol/L，則反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量（　�。�
A．0.3molB．0.5molC．0.7molD．0.75mol

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同步練習(xí)冊答案