Question

某元素M所形成的氣態(tài)分子M₂有3種，其相對分子質(zhì)量分別為70、72、74．它們物質(zhì)的量之比是9：6：1．下列判斷正確的是（　　）

A．M元素有3種同位素

B．M的1種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36

C．質(zhì)量數(shù)為35的同位素所占的原子分?jǐn)?shù)為75%

D．M₂的平均相對分子質(zhì)量為71

Answer 1

分析：元素M所形成的氣態(tài)分子M₂有三種，說明元素有兩種同位素，根據(jù)三種分子的相對分子質(zhì)量可知，原子的相對原子質(zhì)量分別為35、37，72是兩種同位素形成的分子式量，根據(jù)三種分子物質(zhì)的量之比求的各同位素所占的原子百分比；三種分子的平均式量可根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義求出．

解答：解：A．根據(jù)題意M原子的相對質(zhì)量只能有2種，即35、37，若有3種或更多，則形成的雙原子分子的式量就不止3種，故A錯誤；
B．兩種同位素原子構(gòu)成三種分子，質(zhì)量數(shù)應(yīng)為35、37，三種分子組成為³⁵M₂ 、³⁷M₂，³⁵M³⁷M，故B錯誤；
C．三種分子組成中³⁵M₂，³⁵M³⁷M，³⁷M₂，按照物質(zhì)的量之比為9：6：1，則³⁵M和^37_M的物質(zhì)的量之比（9×2+6）：（6+1×2）=24：8=3：1，質(zhì)量數(shù)35的同位素原子百分比為75%，故C正確；
D．M₂的平均式量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量=（9×70+6×72+1×74）÷（9+6+1）=71，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查元素同位素的含義和應(yīng)用，難度不大，注意平均式量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量．