8．下圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池．裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學方程式為：
2Na2S2+NaBr3化氣 $?_{充電}^{放電}$ Na2S4+3NaBr
當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅．下列說法正確的是（　�。�
A．閉合開關K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜
B．閉合開關K時，負極反應式為：3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+
C．閉合開關K時，X電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．閉合開關K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L

分析 當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以左邊是負極，右邊是正極，再根據(jù)原電池、電解池原理判斷選項．

解答 解：當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以左邊是負極，右邊是正極．
A、閉合K時，左邊是負極，右邊是正極，根據(jù)異性電荷相吸原理，所以鈉離子從左到右通過離子交換膜，故A錯誤．
B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2K2S2-2e-═K2S4+2K+，故B錯誤．
C、閉合K時，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應式為 2H++2e-=H2↑，故C錯誤．
D、閉合K時，當有0.1mol鈉離子通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標況下），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池及電解池工作原理，有些難度，能準確判斷各電極的名稱及電極反應是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，在密閉容器中進行的反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），5min后達到平衡，X減少n mol•L-1，Y減少n/3mol•L-1，Z增加2n/3mol•L-1．在其他條件不變時，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化．則化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比
a：b：c：d應為（　　）
A．1：3：1：2B．3：1：2：2C．3：1：2：1D．1：3：2：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，生成凝膠的化學方程式是Na2SiO3+2HCl=2 NaCl+H2SiO3（膠體）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜．某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理，其裝置如下圖所示．現(xiàn)以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，在其表面即可得到致密的氧化膜．下列有關說法正確的是（　�。�
A．電解時電流從電源正極→導線→鋁極→鉛極→導線→電源負極
B．在電解過程中，H+向陽極移動，SO42-向陰極移動
C．電解過程中陽極周圍的pH明顯增大
D．電解的總方程式可表示為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某溫度下，在一個2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示．
分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式：X+3Y?2Z．2min時Y的平均反應速率為0.075mol/（L•min）．
（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質的量分數(shù)為25%，則平衡時X的轉化率為25%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．CH4發(fā)生取代反應可制得CC14，用Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，都屬于高分子化合物
D．凡是分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，彼此一定互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．室溫下，往0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示．

（1）a點溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）a→b段，溶液pH增大，Al3+ 濃度減小（填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）c→d時，Al元素的主要存在形式是Al（OH）3（填化學式）；
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算，Al（OH）3 的Ksp=4×10-28．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對概念的理解正確的是（　�。�
A．二氧化硅可以與堿反應也能與氫氟酸反應，所以二氧化硅屬于兩性氧化物
B．火堿、苛性鉀、純堿都屬于堿
C．離子化合物在熔融狀態(tài)下都能導電
D．石油分餾、水的汽化、煤的液化都屬于物理變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L CHCl3含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案