鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：

（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是 。

（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是 （用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。

（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

 

（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）

（2）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）；酸性條件抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去（2分）

（3）12 mol（1分）

【解析】

試題分析：（1）在鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-=4OH-。

（2）三價(jià)鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，原理方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，硫酸鐵中由于三價(jià)鐵水解導(dǎo)致溶液顯酸性，而酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，所以硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去。

（3）氧化還原反應(yīng)Fe3O4十4CO3Fe+4CO2中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=8，即有1mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol。

考點(diǎn)：本題考查鋼鐵腐蝕原理、鹽類的水解、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北正定中學(xué)上學(xué)期高三第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(12分)對(duì)溴甲苯是合成農(nóng)藥溴螨酯的重要原料。工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱合成對(duì)溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。實(shí)驗(yàn)室模擬的合成流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知：甲苯與溴在有水存在時(shí)能反應(yīng)。

物質(zhì)

甲苯

1-丙醇

1-溴丙烷

沸點(diǎn)℃

110.8

97.2

71

物質(zhì)

對(duì)溴甲苯

鄰溴甲苯

沸點(diǎn)℃

184.3

181.7

（1）液溴的顏色是__ __ __，實(shí)驗(yàn)室存放液溴時(shí)應(yīng)密閉保存，同時(shí)需要在試劑瓶中加__ ___，以減少揮發(fā)。

（2）25℃恒溫?cái)嚢柚龄宓念伾耆嗜r(shí)完成甲苯的溴代反應(yīng)。攪拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制溫度；____________________。

（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，加入濃硫酸的作用是___ ___，加熱微沸2小時(shí)的目的是_______ _____。

（4）操作Ⅰ的名稱是___________，洗滌操作應(yīng)在_________(填寫儀器名稱)中進(jìn)行。

（5）經(jīng)以上分離操作后，粗對(duì)溴甲苯中還含有的最主要雜質(zhì)為________(填寫名稱)，使用操作Ⅱ分離出1-溴丙烷的原理是______________________________________。

（6）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測(cè)定出HBr的物質(zhì)的量明顯低于理論值，原因是_____________________；有同學(xué)認(rèn)為無需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點(diǎn)的理由是_______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三暑期化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．將2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等體積混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋ AlO＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是(　　)

 

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

NaHSO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可用下圖所示玻璃試劑瓶(帶玻璃塞)長(zhǎng)期盛放的試劑是(　　)

A．濃硫酸 B．飽和碳酸鈉溶液 C．氫氟酸 D．氫氧化鈉溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省第一學(xué)期高三第一次月考化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是( )

A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省第一學(xué)期高三第一次月考化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋

B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋)=0．1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A． 3：2：3　　 B．　3：1：2　　 C．　2：6：3　　 D．　1：1：1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省南昌市三校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－存在

 

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