下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極．
B、含有鹽橋的原電池中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子是相同的元素．
C、電解精煉時，粗銅作陽極，精銅作陰極．
D、電解時，如果石墨作電極材料，陽極上溶液中的陰離子放電，陰極上陽離子放電．
解答： 解：A、該裝置中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯誤．
B、該裝置中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，Zn與硫酸銅溶液容易直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤．
C、電解精煉時，精銅作陰極，粗銅作陽極，該裝置陰極為Fe，故C錯誤．
D、該裝置中，電極材料都是石墨，所以電解池工作時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意電解池中如果較活潑的金屬作陽極，電解池工作時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的無機試劑．
（1）①K2Cr2O7在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，其還原產(chǎn)物為Cr3+．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②常溫下，F(xiàn)e2+可將Cr2O72-還原為Cr3+．利用此反應(yīng)原理可處理廢水中有毒的Cr2O72-．某廢水中Cr2O72-的濃度為0.005mol/L．若處理10L該廢水至少需要綠礬（FeSO4?7H2O）
 
g．
（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO4-（黃色）+2H+
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
②高溫時，向飽和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固體，降溫，就會析出K2Cr2O7晶體和NaCl晶體的混合物．加入少量硫酸的原因為
 
；不同溫度下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表所示，請分析加入KCl固體后，降溫會析出K2Cr2O7晶體的原因為
 
．

③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時溶液中=
 
．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（　�。�
A、升高溫度，同時加壓
B、降低溫度，同時減壓
C、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度
D、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、銀氨溶液：H+、Na+、NO3-、Cl-
B、使甲基橙變紅色的溶液：Mg 2+、K+、Cl-、I-
C、空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
D、高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式之一為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D、催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氯化鈷和鹽酸的混合溶液呈紫色，存在如下平衡：Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42-（藍(lán)色）+6H2O△H＞0，若使溶液呈粉紅色，下列措施可行的是（　�。�
A、升溫B、加壓
C、加水稀釋D、滴加濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　�。�
A、此時水的離子積KW=1×10-12
B、水電離出的c（H+）=1×10-12mol．L-1），
C、水的電離程度隨溫度升高而增大
D、c（Na+）=c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、中子數(shù)為20的氯原子
 
20
17
Cl
B、CaH2的電子式：[H：]-Ca2+[：H]-
C、鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖
D、比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項描述正確的是（　　）
A、Fe（OH）3膠體有較強的吸附作用，是因為膠粒有較大的表面積
B、白磷熔化、干冰汽化、SiO2熔化、AlCl3升華都是克服分子間作用力
C、液晶是一種介于晶體和液體之間的中間態(tài)物質(zhì)，分子較小，在信息技術(shù)中作用較大
D、電解質(zhì)熔融時一定能導(dǎo)電，因為破壞了化學(xué)鍵產(chǎn)生自由移動的離子

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