【題目】A-F 為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。其中 A 為單質(zhì), B 與 C的組成元素相同,且 B 為淡黃色固體; D、 E、 F 的溶液均顯堿性,其中 E 和 F 屬于鹽且相同物質(zhì)的量濃度的溶液, E溶液的堿性更強(qiáng)。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。(“”表示進(jìn)一步反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化,部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式: B___, C___, E___。
(2)AD 的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)BD 的化學(xué)方程式是_______________________。
(4)區(qū)分 E 和 F 兩種固體的方法是:分別取等量的 E 和 F 兩種固體少許于試管中,具體的操作現(xiàn)象和結(jié)論是_________________________。
【答案】Na2O2 Na2O Na2CO3 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 加熱試管,將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中E試管的澄清石灰水沒(méi)有明顯變化,F試管的澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明F是 NaHCO3,E 是 Na2CO3(或向兩試管中分別加入等量的CaCl2溶液E試管中產(chǎn)生白色沉淀,F試管中無(wú)明顯現(xiàn)象)
【解析】
A-F 為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。其中 A 為單質(zhì),則A為Na; B 與 C的組成元素相同,且 B 為淡黃色固體,則B為Na2O2,C為Na2O; D、 E、 F 的溶液均顯堿性,其中 E 和 F 屬于鹽且相同物質(zhì)的量濃度的溶液, E溶液的堿性更強(qiáng),D為NaOH,E為Na2CO3,F為NaHCO3,據(jù)此分析問(wèn)題。
(1)根據(jù)上面分析可知:B為Na2O2, C為Na2O, E為Na2CO3。
答案:Na2O2;Na2O;Na2CO3;
(2)根據(jù)上面分析可知A為Na,D為NaOH,AD 的化學(xué)方程式是2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;
答案:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;
(3)根據(jù)上面分析可知B為Na2O2,D為NaOH ,BD 的化學(xué)方程式是2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑;
答案:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑;
(4)根據(jù)上面分析可知E為Na2CO3,F為NaHCO3,利用 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2而碳酸鈉受熱不分解或者利用Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓而碳酸氫鈉不與氯化鈣反應(yīng)進(jìn)行區(qū)分;
答案:加熱試管,將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中E試管的澄清石灰水沒(méi)有明顯變化,F試管的澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明F是 NaHCO3,E 是 Na2CO3(或向兩試管中分別加入等量的CaCl2溶液E試管中產(chǎn)生白色沉淀,F試管中無(wú)明顯現(xiàn)象)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖I中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用,氯水有漂白作用
B.圖II中:收集氯氣
C.圖IV中:若氣球干癟,證明可與NaOH溶液反應(yīng)
D.圖III中:生成棕黃色的煙,加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:
A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L
C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(部分夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是 ( )
A.用裝置①配制250 mL0.1 mol.L-1的NaOH溶液
B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體
C.用裝置③驗(yàn)證乙烯的生成
D.用裝置④制取少量乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)描述正確的是
A. 向濃氨水中滴加飽和溶液,可以制得膠體
B. 為除去Mg(OH)2 固體中少量Ca(OH)2,可用飽和MgCl2溶液多次洗滌,再水洗、干燥
C. 向溶液 X 中加入足量鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,將氣體通入澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液 X 中含有CO32-
D. 鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后,恢復(fù)至室溫,再滴加AgNO3 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明鹵代烴Y中含有氯原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
已知:
①2KOH+Cl2===KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________(填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進(jìn)行,從綠色化學(xué)的角度考慮通入氯氣速率應(yīng)________(填“較快”或“較慢”);
(2)寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式_____________;
(3)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來(lái)水廠常使用高鐵酸鉀(K2FeO4)進(jìn)行消毒、凈化以改善水質(zhì),其原因是______
(4)配制KOH溶液時(shí),是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為____________(保留整數(shù));
(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是__________:
A.與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(6)該工藝每得到1.98 kg K2FeO4,理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為___________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ΔH>0。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.密閉容器中氣體的密度不變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.再加入一定量氨基甲酸銨,可加快正反應(yīng)速率
D.保持溫度不變,壓縮體積,可使正、逆反應(yīng)速率都增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3 ,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全
為檢驗(yàn)A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________(填標(biāo)號(hào))。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
(3)裝置C中有不溶于酸的白色沉淀生成,則C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為:____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.65g的鋅加到50mL 1mol/L 鹽酸中發(fā)生如下反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,生成0.224L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則:
(1)填空:0.65g的鋅的物質(zhì)的量___________,生成的0.224L的氫氣的物質(zhì)的量___________,反應(yīng)前鹽酸的物質(zhì)的量___________,實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量___________,
(2)計(jì)算:若反應(yīng)完成后體積不變,溶液中剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________________。
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