1mol/L硫酸的含義是
[     ]
A.1 L水中含有1 mol 硫酸
B.1 L溶液中含有1 mol H+
C.將98克硫酸溶于1L水中所形成的溶液
D.指1L硫酸溶液中含有98克H2SO4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?揭陽一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

高氯酸銅[Cu(C1O42?6H2O]易溶于水,120℃開始分解,常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等.實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下:
(1)制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO4(含F(xiàn)e2+)放入小燒杯中,加入50mL蒸餾水,攪拌.滴入少量稀硫酸,再滴加2mL3%的H2O2溶液,充分反應(yīng).將溶液冷卻,逐滴加入0.5~1mol?L-1的NaOH溶液,直到pH=3.5~4,過濾,濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中,用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體(已知開始沉淀至沉淀完全的pH:Fe3+為2~3.7,Cu2+為4.7~6.7).
①加入酸化的過氧化氫溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

②用NaOH溶液將溶液pH調(diào)至3.5~4,其目的是
使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而銅離子不沉淀
使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而銅離子不沉淀

(2)依據(jù)用(1)制得的精制硫酸銅晶體,制備高純度的Cu(C1O42?6H2O,請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)
步驟.該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:70%HClO4溶液,Na2CO3?1OH2O,鹽酸酸化的氯化鋇溶液.
a.稱取7.0gCuSO4?5H2O和8.OgNa2CO3?10H2O,混合研細(xì)后,投入100mL沸水,快速攪拌,靜置得綠色沉淀.
b.過濾,用少量蒸餾水洗滌沉淀
2-3
2-3
次.
c.用
鹽酸酸化的氯化鋇
鹽酸酸化的氯化鋇
檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,
d.在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液,攪拌至
剛好不產(chǎn)生氣泡
剛好不產(chǎn)生氣泡
為止.
e.過濾,得藍(lán)色高氯酸銅溶液.f.在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧,繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn),冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌,得藍(lán)色晶體.
g.60℃下,在烘箱中干燥2h,得Cu(ClO4)2?6H2O晶體8.4g.
①補(bǔ)充上述步驟b、c和d.            
②本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_
80.9%
80.9%

③某溫度下,高氯酸銅同時(shí)按兩種方式分解:(A).Cu(ClO42═CuCl2+4O2↑(B).2Cu(ClO42═2CuO+7O2↑十+2Cl2
若測得V(O2)/V(Cl2)=n,則按(A)式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2n-7
2n+1
2n-7
2n+1
(用含n的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)1個(gè)N2分子的質(zhì)量是
28
NA
28
NA
 g;
(2)如果1gH2O中含有X個(gè)H原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
9X
9X
mol-1;
(3)要使每100個(gè)水分子中含1個(gè)Na+,則應(yīng)將0.1mol的NaOH加入
180
180
g水中;
(4)配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸,則需用量筒量18mol?L-1的濃硫酸
5.6
5.6
ml;
(5)將MgSO4和Al2(SO43溶液等體積混合后,鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1,硫酸根離子的濃度為0.3mol?L-1,則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為
0.3
0.3
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知某混合金屬粉末,除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種,所含金屬的量都在5%以上.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在.
僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液.
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程:
【提出假設(shè)】
假設(shè)1  該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素;
假設(shè)2  該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素;
假設(shè)3  該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素;
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
基于假設(shè)3,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不要在答題卡上作答).
【實(shí)驗(yàn)過程】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案,完成實(shí)驗(yàn)的相關(guān)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.提示:在答題卡上按以下方式作答,注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng).
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
用藥匙取少許樣品,加入試管A中,再用滴管取過量
 
溶液并滴加到試管A中,充分反應(yīng)
有固體剩余,并有氣泡產(chǎn)生 合金中除鋁外還含有Fe、Cu
元素
往試管A的剩余固體中加過量
 
,充分反應(yīng)后,靜置,取上層清液于試管B中
固體部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色
往試管B中加入少量
 
,再滴加KSCN溶液
 
往②剩余固體中加入稀硝酸;再滴加
 
溶液
固體溶解,有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色,溶液顯藍(lán)色;再加某溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
【反思】
寫出在實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

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