分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時的溶液)。
(1)電解質(zhì)A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a。
①試說明HnB的酸性強弱_________________________。
②當a＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________________________。
③當a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________。 c(OH-)-c(HB)＝________。
④當n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)＝1∶99時，A溶液的pH為________ (保留整數(shù)值)。
(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XnYm，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝________________，該溫度下XnYm的溶解度S＝________。
(1)①當a＝7時，HnB為強酸，當a>7時HnB為弱酸
②Bn-+H2OHB(n-1)-+OH-    
③c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)    ；10-10 mol/L
④11      
(2) ；　
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
．
②當a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
，c（OH-）-c（HB）=
1×10-10
1×10-10
 mol/L．
當a=11，n=2時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，當a=9，n=2時，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，當a=6，n=2時，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）
HB-+H2O?B2-+H3O+
HB-+H2O?B2-+H3O+
，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
．
③當n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時，A溶液的pH為
11
11
（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學式為X2Y3，測得其飽和溶液中X3+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X2Y3的溶度積常數(shù)為Ksp=
27
8
c5
27
8
c5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時的溶液）．

       （1）電解質(zhì)A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a．

①試說明HnB的酸性強弱_______________________________________．

②當a＝10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）________________．

③當a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

_______________________________________________________．

c（OH－）－c（HB）＝________．

④當n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99時，A溶液的pH為__________（保留整數(shù)值）．

       （2）已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XnYm，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝__________________________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時的溶液)。

(1)電解質(zhì)A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a。

①試說明HnB的酸性強弱_______________________________________。

②當a＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________．

③當a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____。c(OH－)－c(HB)＝__。

④當n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時，A溶液的pH為_____(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XnYm，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝_________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年新疆兵團二中高三第一次月考化學試卷 題型：填空題

（9分）分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時的溶液)。

(1)電解質(zhì)A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a。

①試說明HnB的酸性強弱_______________________________________。

②當a＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________．

③當a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____。c(OH－)－c(HB)＝__。

④當n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時，A溶液的pH為_____(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XnYm，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝_________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時的溶液)。

(1)電解質(zhì)A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a

①當a=10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)                        。

②當a=10，n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                      ，

c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

③當n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時，A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XnYm，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝_____________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________g

 

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