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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NAB、25℃時，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC、12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)一定為6NA個D、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯氣在常溫下與氫氧化鈉溶液的反應，1mol氯氣轉移了1mol電子；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，鈉離子的物質的量大于碳酸根離子的2倍；
C、12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12個C原子的物質的量為1mol，含有6mol質子；
D、不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙烯的物質的量．
解答：解：A、1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子的物質的量不一定是2mol，如常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液反應，1mol氯氣轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；
B、25℃時，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質的量大于0.01mol，鈉離子的物質的量大于0.02mol，溶液中含有Na+的數(shù)目大于0.02NA，故B錯誤；
C、12g石墨和C60的混合物中含有12個碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol質子，所以混合物中含有的質子總數(shù)一定為6NA個，故C正確；
D、常溫常壓下，題中條件無法計算22.4L乙烯的物質的量，也就無法計算乙烯中含有的碳氫鍵數(shù)目，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應（N2+3H2?2NH3+92.4KJ）在化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成氨生產示意圖如圖所示．
（1）X的化學式為
 
；X的狀態(tài)為
 
態(tài)．
（2）據圖分析，下列說法正確的是
 
（填寫編號）．
a．在此溫度下，有利于平衡正向移動，可提高氨的產量
b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動
c．工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制，選擇此壓強
d．為提高原料的轉化率，采用循環(huán)操作
（3）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
①氨水中水的離子積常數(shù)的數(shù)值是
 
；
②將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗，需要用水浴加熱的有
 
；用到了溫度計的有
 
．
A．以苯為原料制備硝基苯              B．溴乙烷的消去反應
C．乙醛還原新制的氫氧化銅；          D．乙酸乙酯的制取
E．石油的分餾                        F．葡萄糖的銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標況下，11.2L乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為3NAB、標況下，22.4L O2和CO2組成的混合物中含有氧原子數(shù)為2NAC、常溫下，22.4L甲烷中含有的電子數(shù)為10NAD、常溫下，1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含OH-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為NAC、標準狀況下，2.24L NO2與水反應生成NO3-的數(shù)目為0.1NAD、4.0g H2與足量N2完全反應生成NH3，反應中斷裂共價鍵的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NAB、常溫常壓下，16g 14CH4所含中子數(shù)目為8NAC、含0.2NA個陰離子的Na2O2和水完全反應轉移0.2mol電子D、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種氯原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、氯元素的相對原子質量是
12a
b
B、m g該氯原子的物質的量是
m
aNA
mol
C、該氯原子的摩爾質量是a NA g/mol
D、a g該氯原子所含質子數(shù)是17NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，30g的2-丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAB、標準狀況下，11.2L乙炔中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NAC、1 mol?L-1的碳酸鈉溶液中含有CO32-的數(shù)目小于NAD、常溫下，1mol O2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年重慶市9月月考高一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液

（1）若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質量分數(shù)為98％的濃硫酸 mL。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：

（2）儀器A的名稱為 ；

（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是 ；

（4）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ；

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據如下表。

①下表中的溫度差平均值為 ℃；

②近似認為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差，產生此實驗偏差的原因可能是（填字母） 。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

 

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