11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的（　　）
A．
         除去CO中的CO2		B．
  探究二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．
探究空氣中氧氣的含量		D．
  探究溶解性的影響因素

分析 A．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；
B．探究二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響，可用控制變量法，控制其它條件相同；
C．白磷燃燒產(chǎn)生固體，使注射器內(nèi)的氣壓變�。�
D．探究影響物質(zhì)溶解性的因素，可用控制變量法，控制其它條件相同．

解答 解：A．一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；
B．探究二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要控制過氧化氫溶液的濃度相同，一個(gè)加入二氧化錳，一個(gè)不加二氧化錳，圖中過氧化氫溶液的濃度不同，故B錯(cuò)誤；
C．白磷燃燒產(chǎn)生固體，使注射器內(nèi)的氣壓變小，根據(jù)氣體變化的體積差可以計(jì)算氧氣的含量，故C正確；
D．探究溶解性的影響因素時(shí)，兩支試管內(nèi)都應(yīng)放碘，一支試管內(nèi)放水，一支試管內(nèi)放酒精，看溶劑的影響；或通過放入溶劑相同，溶質(zhì)不同來驗(yàn)證溶質(zhì)的影響，不能達(dá)到目的，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體設(shè)計(jì)時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．重慶市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測(cè)試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1     ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）．
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．
①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=0.025mol/（L•s）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（4）①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，△G=△H-T•△S＞0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測(cè)有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化性：PdCl2＞CO2
B．生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1
C．反應(yīng)中PdCl2被氧化
D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在有機(jī)物A的分子中，同一個(gè)碳原子上連有3個(gè)甲基，5.1gA在空氣中完全燃燒可生成0.3molCO2和6.3g水，等質(zhì)量的A在127℃，1.01×105Pa時(shí)所占的體積為1.64L．A在銅催化劑的條件下與氧反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）求A的分子式；
（2）寫出符合題意的A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于SiO2的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶濃反應(yīng)
B．SiO2和CO2都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．工藝師利用HF溶液刻蝕石英制作藝術(shù)品
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，然后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水在自然凈化中要把有機(jī)污染物自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)楹?jiǎn)單的無機(jī)物質(zhì)，需要水中含有一定的氧氣，使有機(jī)物（C，H，O）+O2CO2+H2O．1L水中含有的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無機(jī)物所需要的氧的量稱為生化需氧量（BOD），用g•L-1為單位表示．如果水中的氧氣比BOD少，水就發(fā)臭，魚和其他淡水生物就不能生存．若某地區(qū)一條河水中含有機(jī)物10ppm（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百萬分之十），此有機(jī)物分子式用C6H10O5表示，而在正常大氣條件下，氧氣在水中的溶解量是0.009 2g•L-1，水的密度為1g•mL-1．
（1）寫出有機(jī)物在有氧條件下轉(zhuǎn)化為無機(jī)物的化學(xué)方程式．
（2）這條河水的BOD是多少？河水中的魚類能否維持生命？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質(zhì)．

（1）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+H20+S2O32-=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫酸法是現(xiàn)代氧化鈹或氫氧化鈹生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用的方法之一，其原理是利用預(yù)焙燒破壞鈹?shù)V物（綠柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的結(jié)構(gòu)與晶型，再采用硫酸酸解含鈹?shù)V物，使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進(jìn)入溶液相，與硅等脈石礦物初步分離，然后將含鈹溶液進(jìn)行凈化、除雜，最終得到合格的氧化鈹（ 或氫氧化鈹） 產(chǎn)品，其工藝流程如圖．
已知：（1）鋁銨礬的化學(xué)式是NH4Al（SO4）2•12H2O
（2）鈹元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）熔煉物酸浸前通常要進(jìn)行粉碎，其目的是：提高鈹元素的浸出速率和浸出率．
（2）“蒸發(fā)結(jié)晶離心除鋁”若在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，完整的操作過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶洗滌、過濾．
（3）“中和除鐵”過程中“中和”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解釋“除鐵”的過程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）減小，上述平衡正向移動(dòng)，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）加入的“熔劑”除了流程中的方解石外，還可以是純堿、石灰等．其中，石灰具有價(jià)格與環(huán)保優(yōu)勢(shì)，焙燒時(shí)配料比（ m石灰/m綠柱石） 通�？刂茷�1：3，焙燒溫度一般為1400℃-1500℃．若用純堿作熔劑，SiO2與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，若純堿加入過多則Al2O3、BeO2也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其中BeO與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑，從而會(huì)導(dǎo)致酸浸時(shí)消耗更多硫酸，使生產(chǎn)成本升高，結(jié)合離子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO轉(zhuǎn)化為BeO22-后將消耗更多硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．原子核中有7個(gè)中子的碳原子：12C
B．明礬的電離方程式是：KAl（SO4）2•12H2O═K++Al3++2SO42-+12H2O
C．K+結(jié)構(gòu)示意圖：
D．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O

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