【題目】下列過程屬于化學(xué)變化的是
A. 焰色反應(yīng) B. 石油分餾 C. 碘的升華 D. 糧食釀酒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近合成了一種新型分子,它由4個(gè)氧原子構(gòu)成,液化后能量、密度都比普通氧分子高得多。下列說法正確的是
A.摩爾質(zhì)量是64gB.它是一種新的化合物
C.它是由氧元素組成的一種單質(zhì)D.1mol該分子中含有2NA個(gè)氧分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí), c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋, 溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 由圖可知, 25℃時(shí)醋酸的 Ka=10-4.76
B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋中, α(CH3COOH)增大, c(CH3COOˉ)也一定增大
C. 在 pH=4.76 的溶液中通入 HCl, α(CH3COOH)增大,α(CH3COOˉ)減小, α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1
D. 對于圖像中曲線上任意一點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中,都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以個(gè)數(shù)比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是( )
A.Na+B.OH-C.CO32-D.Cl–
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題。
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:
①D的化學(xué)式是________;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:
①A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: A 用于醫(yī)療消毒, C 為常用調(diào)味品; E 與 B 都能發(fā)生銀鏡反應(yīng), E 的相對分子質(zhì)量比 B 大 12,請回答:
(1)求 E 的結(jié)構(gòu)簡式_______;乙生成聚合物的反應(yīng)類型_______。
(2)C 生成甲的方程式_______。
(3)下列說法不正確的是________。
A. 物質(zhì) A 與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈
B. 用蒸餾的方法分離物質(zhì) A 與 C 可得到純凈的 A
C. 根據(jù)溴水褪色現(xiàn)象,可以證明物質(zhì) E 中一定存在碳碳雙鍵
D.新制堿性氫氧化銅懸濁液可鑒別物質(zhì) A、 B 和 C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法正確的是( )
A.一定條件下,2molSO2與足量O2反應(yīng)可得到2molSO3
B.含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1mol Cl2
C.10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09molSO2
D.一定條件下,1mol N2與3mol H2反應(yīng)可制備1.0mol NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )
A. ①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線
D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像,壓強(qiáng)p1>p2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國盛產(chǎn)黃銅礦(主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2),以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅的工業(yè)流程如下。
已知:I.a、b、c均為整數(shù)
II.
(1)CuFeS2中S的化合價(jià)為____。
(2)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)I中有SO42-生成,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___ ;H2O2優(yōu)于HNO3的原因是____。
(3)在調(diào)節(jié)pH時(shí),為穩(wěn)定浸出液的pH,需要用NH3·H2O- NH4Cl為緩沖溶液。已知 25℃時(shí),向0. 02 mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4 Cl溶液,該過程中 _____(填“變大”、“變小”或“不變”);若最后所得溶液呈中性,則該體系中離子濃度的大小順序是____。
(4)操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學(xué)原理。
A.用淘米篩瀝水 B.泡茶 C.海水曬鹽 D.用漏斗分裝液體 E.煎藥
(5)反應(yīng)Ⅱ中NaCl濃度過大,堿式氯化銅產(chǎn)率較低,其原因是____。
(6)為測定制得的堿式氯化銅的組成,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):稱取一定量的堿式氯化銅,用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A;取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO。溶液,得到AgCl(M一143.5g/mol)固體1.435 g;另取25. 00 ml.溶液A,用濃度為0.40 mol/L的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)液50. 00 mL。則該堿式氯化銅的化學(xué)式為____;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________
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