下列各組離子，可以大量共存的是（　�。�
A、K+、NH4+、OHˉ
B、Na+、Ba2+、SO42ˉ
C、SO42-、Mg2+、NH4+
D、Clˉ、Fe3+、Ag+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．因Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．Cl-、Ag+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意常見物質(zhì)的溶解性，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S
 
（填＞或＜）0，一般在
 
情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，圖1為某特定條件下，不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線．
①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是
 
（填提高或降低）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是
 
．

（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=
 
；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將
 
（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）．

（6）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是
 
．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為：
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是
 
．（填化學(xué)式）
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有
 
． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是
 
（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等離子，某工廠采用電解的方法處理該污水，具體的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．該廠污水處理設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、為了增加污水的導(dǎo)電能力，可向污水中如入適量的Na2SO4固體
B、甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
C、為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)物質(zhì)為H2O
D、當(dāng)乙裝置中有1.6g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)或名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
A、溫室效應(yīng)B、潮汐
C、酸雨D、光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　�。�
A、44g二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
B、1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子總數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D、在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
B、含NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
C、1 個(gè)氫氣分子的實(shí)際質(zhì)量約為
1
NA
g
D、1 mol Na 原子中約含有NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害
C、竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體
D、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L和 pH=1的H2SO4溶液b L混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體忽略不計(jì)．
（1）若所得混合溶液為中性，計(jì)算a：b的值．
（2）若a：b=9：2，計(jì)算所得溶液的pH．
計(jì)算該混合溶液最多能夠溶解鐵粉的質(zhì)量．

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