Question

1．2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5
（3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為7.1 g．

Answer 1

分析 反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO₄是氧化劑得電子，化合價升高的Cl元素所在的反應(yīng)物HCl是還原劑被氧化，對應(yīng)的產(chǎn)物MnCl₂是還原產(chǎn)物，Cl₂是氧化產(chǎn)物，結(jié)合元素的化合價的變化解答該題，反應(yīng)的實質(zhì)為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

解答 解：（1）反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（2）化合價降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO₄是氧化劑，化合價升高的Cl元素所在的反應(yīng)物HCl是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：5，
故答案為：1：5； 
（3）因為HCl是還原劑被氧化，Cl₂是氧化產(chǎn)物，所以有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$×71g/mol=7.1 g，故答案為：7.1 g．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，題目難度中等，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)．