Question

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A.CO2、SO3都是極性分子
B.KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物
C.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

【答案】A
【解析】A．CO2、SO3的中心原子最外層電子全部成鍵，都是非極性分子，故A符合題意；

B．KF是由鉀離子和氟離子構(gòu)成的離子化合物，HF為非金屬原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故B不符合題意；

C．NH4+中氫離子含有空軌道，氮原子含有孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+中銅離子含有空軌道，氮原子含有孤電子對(duì)，所以銅離子和氨分子能形成配位鍵，故C不符合題意；

D．PCl3中P元素化合價(jià)為+3價(jià)，P原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價(jià)絕對(duì)值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；NF3中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，N原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價(jià)絕對(duì)值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

所以答案是：A．
【考點(diǎn)精析】利用極性分子和非極性分子對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱的；極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對(duì)稱．