Question

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、

  48 22

  Ti和

  50 22

  Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行
• B、CO₂的分子模型：
• C、在CS₂、PCl₃中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

Answer 1

分析：A．同位素在元素周期表中位于同一位置；
B．二氧化碳是直線形分子；
C．原子的化合價(jià)的絕對(duì)值+其最外層電子數(shù)=8時(shí)，則該原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；
D．△G=△H-T△S＜0的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)．

解答：解：A．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti屬于同位素，在周期表中位于同一位置，且在第4列，故A正確；
B．二氧化碳是直線形分子，給出的CO₂分子模型中2個(gè)O原子和C原子不在同一直線上，故B錯(cuò)誤；
C．CS₂中碳原子的化合價(jià)是4，碳原子最外層電子數(shù)是4，所以4+4=8，S原子化合價(jià)的絕對(duì)值是2，其最外層電子數(shù)是6，則2+6=8，PCl₃中P原子化合價(jià)為+3，其最外層電子數(shù)是5，所以3+5=8，Cl原子的化合價(jià)的絕對(duì)值為1，其最外層電子數(shù)是7，則1+7=8，所以CS₂、PCl₃中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．熵增則△S＞0，放熱則△H＜0，溫度為正值，所以△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及元素在周期表中的位置、分子的空間構(gòu)型、8電子結(jié)構(gòu)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法有：①ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則滿足所有原子均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②原子的化合價(jià)的絕對(duì)值+其最外層電子數(shù)=8時(shí)，則該原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，難度不大．