Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A．44.8L氦氣含有的電子數(shù)為4N_A
B．將1molCl₂通入到足量水中完全溶解，則N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A
C．7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
D．含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)生成Cl₂的分子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

【答案】分析：A．從氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
B．依據(jù)氯氣溶于水，少量與水反應(yīng)分析判斷；
C．硫化鈉的陰離子為硫離子，過氧化鈉的陰離子為過氧根離子．根據(jù)m=M×n計(jì)算；
D．稀鹽酸不和二氧化錳反應(yīng)，含0.4molHCl的濃鹽酸中的HCl不能全部參與反應(yīng)；
解答：解：A．44.8L氦氣的物質(zhì)的量不一定是2mol，所以只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氦氣所含的電子數(shù)為4N_A，題中無溫度和壓強(qiáng)，所以不能確定，故A錯(cuò)誤；
B．將1molCl₂通入到足量水中完全溶解，一部分Cl₂和水反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以1molCl₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的量一定小于1mol，有氯氣分子存在，N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂）=2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量為Xmol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為Ymol，7.8g=78X+78Y，X+Y=0.1mol，1molNa₂S中含有1mol陰離子硫離子，1molNa₂O₂中含有1mol陰離子過氧根離子，所以，1molNa₂S和Na₂O₂的混合物中含陰離子為1mol，故C正確；
D．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，將足量的二氧化錳與含0.4molHCl的濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，
則生成的氯氣小于0.1mol，生成Cl₂的分子數(shù)目小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷，考查知識(shí)點(diǎn)全面，綜合性較強(qiáng)．注意隱含條件的應(yīng)用，題目難度中等．