2．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol乙酸分子的σ鍵有7NA
B．11.2 L乙烯完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.0NA
C．88.0g 干冰中含有的電子對數(shù)為8.0NA
D．1.2g 金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4 NA

分析 A、乙酸中含6條σ鍵；
B、乙烯所處的狀態(tài)不明確；
C、求出干冰的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol干冰中含8對電子對來分析；
D、求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol碳碳鍵來分析．

解答 解：A、乙酸中含6條σ鍵，故1mol乙酸中含7molσ鍵即7NA條，故A正確；
B、乙烯所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況下，故其物質(zhì)的量無法計算，則燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也無法計算，故B錯誤；
C、88g干冰的物質(zhì)的量為2mol，而1mol干冰中含8對電子對，故2mol干冰中含16mol電子對，即16NA個，故C錯誤；
D、1.2g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol碳碳鍵，故0.1mol金剛石中含0.2mol碳碳鍵即0.2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：2XO${\;}_{4}^{-}$+10A-+16H+═2X2++5A2+8H2O；2M3++2B-═2M2++B2；B2+YO2+2H2O═2B${\;}^{_}$+YO${\;}_{4}^{2-}$+4H+；A2+2M2+═2M3++2A-由以上信息判斷下列哪個反應(yīng)不能發(fā)生（　�。�
A．YO${\;}_{4}^{2-}$+2M2++4H+═YO2+2M3++2H2O
B．5M2++XO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5M3++X2++4H2O
C．2XO${\;}_{4}^{-}$+10B-+16H+═2X2++5B2+8H2O
D．A2+2B-═B2+2A-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．元素周期表中元素的分區(qū)．

（1）分界線：如圖所示，沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫一條線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線（氫元素除外）．
（2）金屬元素：位于分界線的左面區(qū)域，包括所有的過渡元素和部分主族元素．
（3）非金屬元素：位于分界線的右面區(qū)域，包括部分主族元素和零族元素．
（4）分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性又能表現(xiàn)出一定的非金屬性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g），經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，計算：
（1）分別以單位時間內(nèi)O2，SO3的物質(zhì)的量濃度的改變量來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）平衡時體系中 SO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．重結(jié)晶是提純固體的常用方法，碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過重結(jié)晶提純
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大且為短周期的主族元素．A、B、D在周期表中的相對位置關(guān)系如圖，其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體．
回答下列問題：
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）五種元素中，原子半徑最小是O（填元素符號）．
（3）能證明D的簡單離子比E的簡單離子還原性強的離子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-．
（4）請寫出所有B和C形成的化合物與鹽酸反應(yīng)可能的化學方程式：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；
MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
（5）向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子方程式是CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實驗室測定化合物X的組成實驗如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．固體2是氧化鐵
B．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成
C．溶液甲中可能含有Fe3+
D．X的化學式可以表示為Fe3C2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．①配平：□KMnO4+□HCl→□KCl+□MnCl2+□Cl2+□□；
②0.2mol/LNaHSO4溶液中H+濃度為0.2mol/L，該溶液與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積反應(yīng)時的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．150℃時，（NH4）2CO3═2NH3↑+H2O↑+CO2↑，生成的氣態(tài)混合物密度是相同條件下H2密度的（　�。�
A．96倍B．48倍C．24倍D．12倍

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