Question

15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
②BaSO₄投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
③弱電解質(zhì)水溶液中至少存在兩種共價(jià)化合物分子
④強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
⑤CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗�的水溶液能�?dǎo)電         
⑥Cl₂的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl₂是電解質(zhì)．

• A． ①②④⑤⑥
• B． ①③⑤
• C． ②④⑥
• D． ③⑤⑥

Answer 1

分析 ①溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)．離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)；
②強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離；
③弱電解質(zhì)的電離存在平衡，溶液中含有弱電解質(zhì)分子、水分子兩種共價(jià)化合物分子；
④強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，弱電解質(zhì)不一定是共價(jià)化合物；
⑤CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
⑥電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)、混合物不是電解質(zhì)．

解答 解：①溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)．離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)．如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水，溶液幾乎不導(dǎo)電，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，如果溶液濃度很小，電子能力也不大，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液電子能力也可比氫氧化鈉溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故①錯(cuò)誤；
②BaSO₄投入水中，導(dǎo)電性較弱，是因?yàn)榱蛩徜^的溶解度小，離子濃度低，溶解的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離，故②錯(cuò)誤；
③弱電解質(zhì)的電離存在平衡，溶液中含有弱電解質(zhì)分子、水分子兩種共價(jià)化合物分子，故③正確；
④強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，如HCl是共價(jià)化合物，但是強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如Al（OH）₃是弱電解質(zhì)，但是離子化合物，故④錯(cuò)誤；
⑤CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不是它本身電離，故⑤錯(cuò)誤；
⑥氯氣是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離等，難度不大，把握電解質(zhì)的概念，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力．