Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是
 
．鐵原子的配位數(shù)是
 
，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g/cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為
 
（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．
考點：晶胞的計算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：甲圖虛線是沿面對角線的位置，切下之后可以得到一個矩形平面圖，在矩形的中心有一個鐵原子，而乙圖有八個象甲一樣的立方體堆積而成，若按甲虛線方向切乙，矩形，且矩形中心有一個原子；在鐵晶胞中，與一個鐵原子最近的鐵原子距離為立方體邊長的
3
2
，這樣的原子有八個，所以鐵的配位數(shù)為8，根據(jù)密度=
質(zhì)量
體積
可求得鐵的相對原子質(zhì)量；
解答： 解：甲圖虛線是沿面對角線的位置，切下之后可以得到一個矩形平面圖，在矩形的中心有一個鐵原子，而乙圖有八個象甲一樣的立方體堆積而成，若按甲虛線方向切乙，矩形，且矩形中心有一個原子，符合這一特征的是圖A；在鐵晶胞中，與一個鐵原子最近的鐵原子距離為立方體邊長的
3
2
，這樣的原子有八個，所以鐵的配位數(shù)為8；因為鐵原子的半徑是r cm，根據(jù)鐵晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的邊長為
4r
3
，在每個晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為1+8×
1
8
=2，設(shè)鐵原子相對原子質(zhì)量為M，根據(jù)密度=
質(zhì)量
體積
可得ρ=
2×M
NA
(
4r
3
)3
，所以M=
32
3
ρNAr3
9
，
故答案為：A；8；
32
3
ρNAr3
9
．
點評：本題主要考查晶胞的結(jié)構(gòu)及運用均攤法進行晶胞計算，難度不大，但在計算鐵相對原子質(zhì)量時要有較好的運算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）AB段表示
 
 離子的減少．
（2）n（Cl2）=2mol時，溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）500mL 0.2mol/L的AlCl3溶液，當(dāng)?shù)渭?00mL 2mol/L的NaOH溶液時，生成的沉淀
 
克，當(dāng)再滴加80mL該NaOH溶液時，此時溶液中有
 
克沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為
 
．
（2）此配合物的-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
 
、
 
．
Ⅱ、（1）已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
（寫出一個即可）．
（3）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．該化合物的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為
 
cm（用含ρ和NA的式子表示）．
Ⅲ、硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為
 
，B原子的雜化類型為
 
．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．如圖3示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為
 
，微粒間存在的作用力為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖的分子式是
 
，由于它
 
，所以屬于單糖；蔗糖的分子式是
 
，由于它的一個分子能水解成兩個單糖分子，所以屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等物理方法已成為研究有機物的重要組成部分．

（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值只有一個的是
 
；
A．CH3CH3     B．CH3COOH    C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上應(yīng)該有
 
個峰（信號）．
（3）化合物C中各原子數(shù)目比為：N（C）：N（H）：N（O）=1：2：1，對化合物C進行質(zhì)譜分析可得到如圖2所示的質(zhì)譜圖，可得出其分子式為
 
．若對其進行紅外光譜分析，可得出其官能團為
 
（寫名稱）．確定化合物C的官能團時，你認(rèn)為
 
（填“有”或“沒有”）必要進行紅外光譜分析．寫出化合物C與足量新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體樣品X由Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一種或幾種混合組成．取該樣品進行如圖操作（部分產(chǎn)物略去）

（1）僅由步驟I中的實驗現(xiàn)象，可得X中一定含有
 
（填化學(xué)式）．
（2）寫出生成氣體的離子方程式
 
．
（3）步驟II中固體質(zhì)量減少的化學(xué)方程式為
 
．
（4）為進一步確定該混合物的組成，完善下列步驟：另取20.0g固體X加蒸餾水溶解．
①測得溶液pH＜7，判定一定有NH4Cl，用離子方程式解釋其原因
 
．
②對溶解后的混合體系經(jīng)
 
、
 
、
 
（填操作名稱），稱重，得到剩余固體9.8g．
（5）綜上所述，20.0g X中NH4Cl的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷的二氯代產(chǎn)物有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2
充電
放電
Cd+2NiO（OH）+2H2O；有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A、放電時正極反應(yīng)：NiO（OH）+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-
B、充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C、放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D、放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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