Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是
 
．鐵原子的配位數(shù)是
 
，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g/cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為
 
（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．
考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：甲圖虛線是沿面對角線的位置，切下之后可以得到一個(gè)矩形平面圖，在矩形的中心有一個(gè)鐵原子，而乙圖有八個(gè)象甲一樣的立方體堆積而成，若按甲虛線方向切乙，矩形，且矩形中心有一個(gè)原子；在鐵晶胞中，與一個(gè)鐵原子最近的鐵原子距離為立方體邊長的
3
2
，這樣的原子有八個(gè)，所以鐵的配位數(shù)為8，根據(jù)密度=
質(zhì)量
體積
可求得鐵的相對原子質(zhì)量；
解答： 解：甲圖虛線是沿面對角線的位置，切下之后可以得到一個(gè)矩形平面圖，在矩形的中心有一個(gè)鐵原子，而乙圖有八個(gè)象甲一樣的立方體堆積而成，若按甲虛線方向切乙，矩形，且矩形中心有一個(gè)原子，符合這一特征的是圖A；在鐵晶胞中，與一個(gè)鐵原子最近的鐵原子距離為立方體邊長的
3
2
，這樣的原子有八個(gè)，所以鐵的配位數(shù)為8；因?yàn)殍F原子的半徑是r cm，根據(jù)鐵晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的邊長為
4r
3
，在每個(gè)晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為1+8×
1
8
=2，設(shè)鐵原子相對原子質(zhì)量為M，根據(jù)密度=
質(zhì)量
體積
可得ρ=
2×M
NA
(
4r
3
)3
，所以M=
32
3
ρNAr3
9
，
故答案為：A；8；
32
3
ρNAr3
9
．
點(diǎn)評：本題主要考查晶胞的結(jié)構(gòu)及運(yùn)用均攤法進(jìn)行晶胞計(jì)算，難度不大，但在計(jì)算鐵相對原子質(zhì)量時(shí)要有較好的運(yùn)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）AB段表示
 
 離子的減少．
（2）n（Cl2）=2mol時(shí)，溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）500mL 0.2mol/L的AlCl3溶液，當(dāng)?shù)渭?00mL 2mol/L的NaOH溶液時(shí)，生成的沉淀
 
克，當(dāng)再滴加80mL該NaOH溶液時(shí)，此時(shí)溶液中有
 
克沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）此配合物的-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
 
、
 
．
Ⅱ、（1）已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
（寫出一個(gè)即可）．
（3）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．該化合物的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為
 
cm（用含ρ和NA的式子表示）．
Ⅲ、硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為
 
，B原子的雜化類型為
 
．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖3示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為
 
，微粒間存在的作用力為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖的分子式是
 
，由于它
 
，所以屬于單糖；蔗糖的分子式是
 
，由于它的一個(gè)分子能水解成兩個(gè)單糖分子，所以屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等物理方法已成為研究有機(jī)物的重要組成部分．

（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值只有一個(gè)的是
 
；
A．CH3CH3     B．CH3COOH    C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上應(yīng)該有
 
個(gè)峰（信號）．
（3）化合物C中各原子數(shù)目比為：N（C）：N（H）：N（O）=1：2：1，對化合物C進(jìn)行質(zhì)譜分析可得到如圖2所示的質(zhì)譜圖，可得出其分子式為
 
．若對其進(jìn)行紅外光譜分析，可得出其官能團(tuán)為
 
（寫名稱）．確定化合物C的官能團(tuán)時(shí)，你認(rèn)為
 
（填“有”或“沒有”）必要進(jìn)行紅外光譜分析．寫出化合物C與足量新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體樣品X由Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一種或幾種混合組成．取該樣品進(jìn)行如圖操作（部分產(chǎn)物略去）

（1）僅由步驟I中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得X中一定含有
 
（填化學(xué)式）．
（2）寫出生成氣體的離子方程式
 
．
（3）步驟II中固體質(zhì)量減少的化學(xué)方程式為
 
．
（4）為進(jìn)一步確定該混合物的組成，完善下列步驟：另取20.0g固體X加蒸餾水溶解．
①測得溶液pH＜7，判定一定有NH4Cl，用離子方程式解釋其原因
 
．
②對溶解后的混合體系經(jīng)
 
、
 
、
 
（填操作名稱），稱重，得到剩余固體9.8g．
（5）綜上所述，20.0g X中NH4Cl的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷的二氯代產(chǎn)物有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2
充電
放電
Cd+2NiO（OH）+2H2O；有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)正極反應(yīng)：NiO（OH）+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-
B、充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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