下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（ ）

選項

實驗事實

理論解釋

A

深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶體

乙醇增強了溶劑的極性，降低晶體的溶解度

B

用KSCN檢驗溶液中的Fe3+

Fe3+遇SCN-生成血紅色沉淀

C

CH4熔點低于CO2

碳氫鍵比碳氧鍵的鍵長短、鍵能大

D

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A．PH3分子中存在極性共價鍵

B．P—H鍵鍵長比N—H鍵鍵長長

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的有

A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入標態(tài)下的SO2氣體44.8ml：

Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-

B．向98.3%的濃硫酸中加入銅片并加熱：Cu+4H++SO42-SO2↑+Cu2++2H2O

C．向NH4HCO3溶液中加足量濃NaOH溶液并加熱：HCO3-+ OH-H2O +CO32-

D．用氯化銨和消石灰兩種固體混合加熱制氨氣：NH4++OH-NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將CO2轉化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是( )

A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B．從反應開始到10min時，H2的反應速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C．平衡時H2 的轉化率為75%

D．500 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置圖(有些圖中部分夾持儀器未畫出)能達到其實驗目的的是( )

A.證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

B.溴水褪色一定產生了乙烯

C.分離溴乙烷和水

D. 檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列晶體分類中正確的一組是（ ）

選項

離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

K2SO4

石墨

S

C

Ba(OH)2

金剛石

玻璃

D

CH3COONa

水晶

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟如下：

I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。

III、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。

V、粗產品經(jīng)提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題：

（1） 儀器b的名稱為__________。

（2） 向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：____________________。

（3） 已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：____________ _________、___________________。

（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和 洗滌晶體。

（5）粗產品可用 法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產率為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產原理。下圖是投料比[]分別為3:1和1:1、反應物的總物質的量相同時，的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是

A．曲線b所對應的投料比為3:1

B．M點對應的平衡常數(shù)小于Q點

C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數(shù)為0.58

D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2:1

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪限時訓練四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學知識在生產、生活中應用的敘述正確的是

①工業(yè)上合成新型氮化硅（Si3N4）陶瓷需要在高溫、空氣氣氛中進行 ②鋼鐵制品銹蝕主要是因為鋼鐵中含有碳而發(fā)生原電池反應，因此生鐵煉鋼時要盡可能完全除去生鐵中的碳 ③海水淡化和工業(yè)生產及生活廢水的再利用，是解決缺水問題的有效途徑 ④高鐵酸鈉（Na2FeO4）和ClO2都能作凈水劑，其原理完全相同 ⑤液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰⑥石油分餾、煤的氣化、煤的干餾、海水制鹽等都屬于化學變化過程⑦水泥、玻璃、陶瓷是人們在生產、生活中用量最大的無機非金屬材料⑧NO2、SO2 、CO2、PM2.5都是空氣質量日報必須報道的大氣污染物

A．①②③ B．②④⑧ C．③④⑤ D．③⑤⑦

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