6．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.2mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B．平衡不移動(dòng)
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n=3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加

分析 保持溫度不變，將容器增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，大于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.2mol/L，說明平衡向消耗A的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：保持溫度不變，將容器增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，大于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.2mol/L，說明平衡向消耗A的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)
A、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即m+n＜3，故C錯(cuò)誤；
D、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增加，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，難度中等，利用假設(shè)法判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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18．將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加人到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的Na0H溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L．下列關(guān)于該混合物的說法正確的是（　�。�
A．Fe的質(zhì)量為2.7g，Al的質(zhì)量為2.8gB．Fe的質(zhì)量為2.8g，Al的質(zhì)量為2.7g
C．Fe的質(zhì)量為5.4g，Al的質(zhì)量為5.6gD．Fe的質(zhì)量為5.6g，Al的質(zhì)量為5.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將10mL飽和碘水與4mL苯混合于試管中，用力震蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（　�。�
A．溶液不分層，呈現(xiàn)黃色B．溶液分層，上層為水層，無色
C．溶液分層，上層為苯層，紫色D．溶液分層，下層為苯層，紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，是原電池的裝置圖，請(qǐng)回答：
（1）若C為稀AgNO3溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A（負(fù)極）極材料為Cu，B（正極）極材料為石墨，溶液C為FeCl3溶液．
（3）若A電極材料為鋅，B電極材料為鐵，鐵電極將受到保護(hù)，這種保護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．
（4）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為Al-3e-+4OH-═AlO-2+2H2O．
（5）某同學(xué)設(shè)想用此裝置把CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料CH3OH，A極通入CO2，B極通入H2，C為稀H2SO4溶液，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2═CH3OH+H2O，正極反應(yīng)式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
（6）下列反應(yīng)在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池的是ACD．
A.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）
B．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）
D.2Fe（s）+3Cl2（g）=2FeCl3（s）

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1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：
①Ge4++Fe2+═Fe3++Ge3+　　　
②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe2+、Ge3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Sn2+、Fe2+、Ge3+B．Sn2+、Ge3+、Fe2+C．Ge3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ge3+

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11．.物質(zhì)的量是表示表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號(hào)n，單位mol．

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18．寫出符合下列離子方程式對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
①H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
②Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2 H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2 OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
C．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+H+═CO2↑+H2O
D．二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液：CO2+OH-═CO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入1L密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.080mol/L．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度．

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